【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______________________。

（2）H2的燃燒熱為________

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

（4）CO的燃燒熱為________；其熱化學方程式為______________。

【答案】①②③④ 285.8kJmol-1 1429.0 kJ 283.0 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

【解析】

(1)放熱反應的焓變小于0；

(2) 根據(jù)燃燒熱的概念；

(3) 根據(jù)2gH2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量計算；

(4)觀察題給方程式，不難看出，題目要求寫出的方程式可據(jù)蓋斯定律，④-③得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol。

（1）已知四個熱化學方程式的焓變都小于0，故都是放熱反應，

故答案為：①②③④；

（2）燃燒熱為1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以H2的燃燒熱為285.8kJmol-1；

故答案為：285.8kJmol-1；

（3）2gH2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ ，則燃燒10 g H2生成液態(tài)水Q放＝×285.8 kJ=1 429.0 kJ。

故答案為：1429.0 kJ；

(4)據(jù)蓋斯定律，④-③得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol，故CO的燃燒熱為283．0 kJ/mol，

故答案為：283.0 kJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：

（1）請寫出所列儀器的名稱：A__________，B____________;C_____________；

（2）儀器 B 使用前必須______________________。

（3）儀器 B 上標記有__________________(填序號)；

①質量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II． 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。

b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號)；

（2）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：_________________；

（3）該廢水中，c(Al3+)=________________________；

（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。

②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙張上稱量

C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D.往容量瓶轉移時，有少量液體賤出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 56 g Fe 與1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA

B. 分子數(shù)為 0.1NA的CH4和NH3混合氣體，含有的共用電子對數(shù)為0.4NA

C. 25℃時，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－

D. 常溫常壓下，22 g D3O+中含有10NA個電子

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【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1時刻反應達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數(shù)：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用自來水配制下列物質的溶液，藥品明顯變質的是( )

A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3

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【題目】在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）化學計量數(shù)a的值為____________。

（3）有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？________，其理由是___________________。

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

（5）X的轉化率α＝____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。

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【題目】下列物質轉化在給定條件下每一步都能實現(xiàn)的是

A. SiSiO2H2SiO3

B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. Al2O3A1Cl3(aq) 無水AlCl3

D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3

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【題目】以硅石(主要成分SiO2)為起始原料生產高純多晶硅的簡化工藝流程如下圖所示：

(1)在電弧爐中，生成粗硅的化學方程式為____________，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_____________。

(2)合成爐中有關反應的數(shù)據(jù)如下表所示：

熱化學方程式

平衡常數(shù)

主反應

Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210kJ/mol

K1

副反應

Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241kJ/mol

K2

①主反應的溫度需嚴格控制在280～300℃之間，若溫度過低，則__________________；若溫度太高，SiHCl3則會轉化生成SiCl4，該轉化的熱化學方程式為_____________________。

②平衡時，的值a隨著的值b的變化而變化，則=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。工業(yè)上用H2適當稀釋HCl來提高的值，請用平衡移動原理加以解釋________________________。

(3)還原爐中的主要反應為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。實驗室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2、t3表示的溫度高低順序為_______；t1溫度時平衡常數(shù)Ka=______(保留兩位小數(shù))。

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【題目】常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑

B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的電離程度：②>③>④

D. 點①和點②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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