Question

【題目】I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：

（1）請寫出所列儀器的名稱：A__________，B____________;C_____________；

（2）儀器 B 使用前必須______________________。

（3）儀器 B 上標記有__________________(填序號)；

①質量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II． 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。

b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號)；

（2）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：_________________；

（3）該廢水中，c(Al3+)=________________________；

（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。

②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙張上稱量

C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D.往容量瓶轉移時，有少量液體賤出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

Answer 1

【答案】量筒 容量瓶 溫度計 檢查是否漏液 ②③⑤ Cl- Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 0.5mol·L-1 100mL容量瓶、膠頭滴管 AC

【解析】

a.取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生，說明原溶液中不存在Cl；b.另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，(4)根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟確定使用的儀器，根據(jù)c=nV，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

I.由儀器的結構特點可以看出：A儀器由下往上刻度逐漸增大，可知是量筒；B儀器只有一個刻度線，可知是容量瓶；C儀器由下往上刻度逐漸增大，有零刻度，零刻度以下還有顯示為負值的刻度，可知是溫度計。

II． (1)根據(jù)分析可知，該廢水中一定不含有的離子有Cl-，故答案為：Cl-；

(2)A→B過程為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)根據(jù)反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根據(jù)質量守恒定律可知，原溶液中鋁離子的物質的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，故答案為：0.5molL1；

(4)①實驗室配制100mL molL1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必須選用規(guī)格為100mL的容量瓶，定容時必須使用膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；

②A.生銹的砝碼質量偏大，而m(物)=m(砝)+m(游)，故稱量出的藥品的質量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；

B.將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質量偏小，則配制出的溶液的濃度偏�。�

C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；

D.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小；

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏��；

F.定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏��；

G.只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對溶質的物質的量、最終溶液的體積都無影響，則對濃度無影響；

故答案為：AC。