Question

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變；
B、由圖象分析可知，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大；
C、密度不是變量，不能用于平衡的判斷；
D、t2時(shí)刻，曲線(xiàn)的點(diǎn)是連續(xù)的點(diǎn)，不是濃度的改變。

A、由圖可知，在t2時(shí)刻改變條件后，正反應(yīng)速率逐漸增大，而不是突然增大，說(shuō)明不是升高溫度引起的變化。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率比第一次平衡時(shí)大，但改變條件的瞬間，正反應(yīng)速率不變，所以改變的條件可能是向密閉容器中加入NH3，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，故B正確；
C、密度不是變量，不能用于平衡的判斷，故C錯(cuò)誤；
D、t2時(shí)刻，曲線(xiàn)的點(diǎn)是連續(xù)的點(diǎn)，所以不可能是向密閉容器中加H2和N2混合氣，否則，正反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生瞬間增大，與題給圖像矛盾，故D錯(cuò)誤。
故選：B。