Question

. (10分)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃的表達(dá)式                。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=    （用K₁、K₂表示）。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
________(填寫字母序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時(shí)__________________；t₈時(shí)__________________。
②若t₄時(shí)降壓， t₆時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t₄～t₆時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)
間的關(guān)系線。

Answer 1

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡相關(guān)問題。（1）反應(yīng)①溫度升高，K增大，平衡向正向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰�。�?）K₃=。（3）K₁=，K₂=，K₃==。（4）該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，改變體積不能使平衡移動(dòng)，故A、B不行，根據(jù)（3）可得K₃(973K)= ="1.62" ；K₃(1173K)= =0.78；升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，故C可以；催化劑不能是平衡移動(dòng)，故D不行，減小CO濃度，即減小反應(yīng)濃度，平衡逆向移動(dòng)，E可以。（5）t₂時(shí)，逆反應(yīng)速率突然增大，然后減小，平衡逆向移動(dòng)，可以是升高溫度或者增加生成物濃度，t₈時(shí)，逆反應(yīng)速率，突然增大，但平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，故為使用（正）催化劑或增大壓強(qiáng)。t₄時(shí)，降低壓強(qiáng)，速率減小，平衡不移動(dòng)。