在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（  ）
　 
A．反應(yīng)混和物的濃度B．正、逆反應(yīng)速率
　		C．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量
D

正確答案：D
在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)". 其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是針對同一可逆反應(yīng)而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。
A 、不正確，反應(yīng)混和物的濃度，可能因?yàn)轶w積縮小而增大
B、不正確，正、逆反應(yīng)速率，可能因?yàn)榧尤氪呋瘎┟婕涌?br />C 、不正確，反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)可能因?yàn)榧尤氩粎⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)改變
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　 （用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是     　　    
A．濃度c(Z)＝2c(Y2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆(X2)＝2v正(Y2)D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）一定溫度下，由水電離的H+和OH—的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系：[H+]·[OH—]=kw。同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M+和A—的物質(zhì)的量濃度之間也存在類似的關(guān)系：[M+]·[A—]=kw�，F(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mLH2O，19mL 0.2mol·L—1MgCl2溶液，20mL 0.5mol·L—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L—1HCl溶液中溶解達(dá)到飽和，各溶液的Ag+離子濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序?yàn)開__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

. (10分)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

請回答：
(1)反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式                。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=    （用K1、K2表示）。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
________(填寫字母序號)。
A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)__________________；t8時(shí)__________________。
②若t4時(shí)降壓， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)
間的關(guān)系線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ；下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的焓變ΔH＝＋234 kJ·mol－1
B．若X表示體系的壓強(qiáng)，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)熱增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是     （   ）
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ1D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的    （   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達(dá)到平衡時(shí)測得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時(shí)測得C的體積分?jǐn)?shù)為M%。試回答：
⑴若M%=40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c(B)=         
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強(qiáng)不同，則p=        ，求此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)P2與開始反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)P1之比，P2∶P1=          
⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時(shí)甲、乙中 c (A)的濃度大�。�         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L-1，其c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序?yàn)?u>                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為                     。
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10�，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag＋)由大到小的順序?yàn)?u>                      （填序號），溶液②中c(Cl-)=        。

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同步練習(xí)冊答案