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（12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-
（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是         。（3分）
（2）已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。請用離子方程式表示：                                                    （3分）
（3）當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因                         。（3分）
（4）根據以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：                        。（3分）
（１）生成的有機酸，中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速牙齒腐蝕（２）5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓（３）使用氟化物，增大了Ｆ－的濃度，促進了Ca(PO4)3F的生成。（４）加入Ca2+或PO43-。
進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，使得Ca5(PO4)3OH固體減小，牙齒受到腐蝕。使用氟化物，增大了Ｆ－的濃度，促進了Ca(PO4)3F的生成。促進礦化要使平衡向逆反應方向移動，可以增加生成物的濃度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，4mol NO與定量O2在恒壓條件下進行反應，剛開始時氣體混合物為2體積，當反應達平衡時，氣體混合物占1.5體積，O2為0.5mol。在該溫度和壓強下，NO轉化率為
A． 50％B． 60％C． 75％D． 80％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質的量不隨時間變化而變化
C． 2 v (B)正＝v (D)逆                          D．單位時間內消耗n mol C，同時消耗2nmol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定容器內，對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為(　　)
A．斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．N2、H2、NH3分子數之比1∶3∶2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應：
2A(g)  B(g) + xC(g)，反應達平衡時，測得容器內壓強增大為P％，若此時A的轉化率為a％，下列關系正確的是（   ）
A．若x=1，則P=aB．若x=2，則P=a
C．若x=3，則P=aD．若x=4，則P=a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學反應2X(g) Y(g)＋W(g)的進行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑
B．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應是吸熱反應
C．在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同
D．若起始濃度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實驗Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應平衡常數表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將       （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系   　 （用代數式表示）
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是     　　    
A．濃度c(Z)＝2c(Y2)B．容器內壓強保持不變
C．v逆(X2)＝2v正(Y2)D．容器內的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將         （填變大、變小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2(g)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g) DH<0。下列說法正確的是
A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，壓強增大，平衡正向移動
C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學平衡常數增大
D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化學平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

. (10分)下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

請回答：
(1)反應①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
(2)寫出反應③的平衡常數K3的表達式                。
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=    （用K1、K2表示）。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有
________(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積
B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________；t8時__________________。
②若t4時降壓， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時
間的關系線。

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