【題目】下列說法正確的是（ ）

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度

B.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

C.2C+SiO2Si+2CO↑，此反應能夠進行是因為碳的還原性比硅強

D.弱酸也可以通過復分解反應制強酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

【答案】D

【解析】

A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)Ksp大小來比較溶解度的大小，A錯誤；

B．O沒有最高價，F無正價，最高化合價為0，最高化合價在數(shù)值上不都等于該元素所屬的族序數(shù)，B錯誤；

C．氣體CO脫離原反應體系，只能說明碳易與氧結合。高溫下生成了氣態(tài)的一氧化碳，一氧化碳是非常的穩(wěn)定，又能脫離反應體系，才能使反應平衡右移，順利進行，不能夠簡單的說明還原性強弱，C錯誤；

D．CuS不溶于硫酸，H2S酸性比硫酸弱，符合復分解反應的原理，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作為反應達到平衡標志的是(　 　)

A.v正(X)＝2v逆(Y)B.混合氣體的壓強不再變化

C.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有______________________（任寫一種）。

（2）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_____________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為5，則溶液中 Fe3＋的濃度為_____________mol/L。

（3）寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：____________________。

（4）“趕氨”時，最適宜的操作方法是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如右圖所示。下列說法正確的是

A. b膜是陽離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關水溶液的一些敘述正確的是（ ）

A.某水溶液中，c(H+)=mol/L，該溶液呈中性

B.已知電離常數(shù)H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同溫度相同濃度溶液的pH：Na2CO3<NaClO

C.常溫下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影響

D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，說明c(I-)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

A．取標準NaOH容液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；

B．量取25.00mL．待制鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加儒2～3滴酚酞；

C．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；

E．把盛有標準溶液的堿式滴定管周定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記滴定管液面的刻度。

據(jù)此實驗光成填空：

（1）正確操作步驟的順序是__、__、__、__、B、__。（用序號字母填寫）

（2）滴定管洗滌之前必須___，滴定過程中時，左手握滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___，滴定達到終點的標志是___。

（3）上述B步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（4）若第四次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示；則所滴NaOH溶液的體積為___mL。

（5）某學生根據(jù)四次實驗記錄數(shù)據(jù)計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=___。

滴定次數(shù)

鹽酸（mL）

0.1000mol/LNaOH的體積（mL）

滴定前

滴定后

溶液體積

第一次

25.00

0.05

26.17

26.12

第二次

25.00

1.58

30.31

28.73

第三次

25.00

0.22

26.30

26.08

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.在NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體

B.pH=12 Ba(OH)2溶液中c(OH-)是0.001 mol/L NaOH溶液c(OH-)的10倍

C.常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

D.常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，已知：Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A～G 之間的轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：

（1）A 的官能團的名稱是___________； C 的結構簡式是________；

（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應方程式為___________， 該反應類型是______________；

（3）G 是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì) F（沸點 12.27°C）進行應急處理．寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。

（5）E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學對FeCl3與KI的反應進行探究。

（初步探究）室溫下進行下表所列實驗。

序號

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)

溶液變?yōu)樽攸S色

實驗Ⅱ

取2 mL實驗Ⅰ反應后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液

溶液呈紅色

（1）證明實驗Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為 __________。

（2）寫出實驗Ⅰ反應的離子方程式：_________________。

（3）結合上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應，原因是_____________________。

（深入探究）20 min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。

（4）已知在酸性較強的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學提出假設：該反應條件下空氣將I-氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗：________，20 min內(nèi)溶液不變藍，證明該假設不成立，導致溶液不變藍的因素可能是_____________(寫出兩條)。

（5）乙同學查閱資料可知：FeCl3與KI的反應體系中還存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因：____________。

（6）丙同學針對20 min后的實驗現(xiàn)象繼續(xù)提出假設：FeCl3與KI的反應、I-與I2的反應達到平衡需要一段時間，有可能20 min之前并未達到平衡。為驗證該假設，丙同學用4支試管進行實驗，得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系，具體實驗方案為__________________。

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