Question

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

金屬離子	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
開始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有______________________（任寫一種）。

（2）常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_____________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為5，則溶液中 Fe3＋的濃度為_____________mol/L。

（3）寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（4）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是______________________。

Answer 1

【答案】升高溫度或攪拌 3.7≤pH<5.6 4×10－11 Mn2＋ + HCO3－+ NH3 = MnCO3↓+NH4＋ 加熱

【解析】

⑴加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有升高溫度或攪拌。

⑵常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，主要是除掉鐵離子不能沉淀銅離子，因此調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為3.7≤pH<5.6，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為5，c(OH－) = 1×10－9mol/L，則溶液中 Fe3＋的濃度為。

⑶“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：Mn2＋ + HCO3－+ NH3 = MnCO3↓+NH4＋。

⑷升高溫度，氨氣在水中的溶解度減小，所以“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是加熱。

⑴加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有升高溫度或攪拌，故答案為：升高溫度或攪拌。

⑵常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，主要是除掉鐵離子不能沉淀銅離子，因此調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為3.7≤pH<5.6，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為5，c(OH－) = 1×10－9mol/L，則溶液中 Fe3＋的濃度為，故答案為：3.7≤pH<5.6，4×10－11。

⑶“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：Mn2＋ + HCO3－+ NH3 = MnCO3↓+NH4＋，故答案為：Mn2＋ + HCO3－+ NH3 = MnCO3↓+NH4＋。

⑷升高溫度，氨氣在水中的溶解度減小，所以“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是加熱，故答案為：加熱。