【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是(　 　)

A.v正(X)＝2v逆(Y)B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.混合氣體的密度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，v正(X)正向反應(yīng)，v逆(Y)逆向反應(yīng)，速率比等于計(jì)量系數(shù)比，能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故A不符合題意；

B選項(xiàng)，反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故B不符合題意；

C選項(xiàng)，密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，從左到右氣體質(zhì)量減少，容器體積不變，密度減小，當(dāng)混合氣體的密度不再變化，能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY是正向，同時(shí)分解2mol X也是正向，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是（ ）

A. 當(dāng)V（NaOH）="20" mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

C. 等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大

D. 當(dāng)V（NaOH） ="40" mL時(shí)，升高溫度，c（Na+）／c（A2-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率，因?yàn)榱蛩徙~是催化劑

B.某溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：，平衡后加入一定量X，則增大

C.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，對于可逆反應(yīng)：，混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.將溶液與溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣主要含有及少量Al、Fe等可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

(1)在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

沉淀物

開始沉淀pH

沉淀完全pH

(2)除雜時(shí)通入空氣的目的 ______ ，所得的廢渣成分為 ______ 從廢渣中獲得的部分流程如圖甲所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟I需要的玻璃儀器有 ______ ，步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．

(3)工業(yè)上，將粗品制備成高純的部分工藝如圖乙．

將溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．

電解后向LiOH溶液中加入過量溶液，過濾、烘干得高純．

①中，陰極的電極反應(yīng)式是 ______ ．

②中，生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.常溫下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

B.渾濁的苯酚試液中加入飽和溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸

C.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

D.用飽和溶液處理沉淀，可將轉(zhuǎn)化為，說明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－36

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大

D. c點(diǎn)溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向足量的濃硝酸中加入鐵片，一段時(shí)間后加入銅粉

有氣體生成，溶液呈藍(lán)綠色

濃硝酸將Fe氧化為，生成，Cu與反應(yīng)生成、

B

分別向、溶液中加入足量氨水

均有白色沉淀產(chǎn)生

金屬性：

C

表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中，銀器與鋁接觸

銀器變得光亮如新

構(gòu)成原電池，鋁做負(fù)極，硫化銀得電子被還原成單質(zhì)銀

D

向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液

白色沉淀逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）Al(OH)3酸式電離方程式：___________________________________

（2）用離子方程式分析Na2CO3溶液顯堿性的主要原因：___________________________________

（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________

（4）25℃時(shí)，四種溶液 ① pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水電離的c(H+)之比是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度

B.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

C.2C+SiO2Si+2CO↑，此反應(yīng)能夠進(jìn)行是因?yàn)樘嫉倪�原性比硅強(qiáng)

D.弱酸也可以通過復(fù)分解反應(yīng)制強(qiáng)酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

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