Question

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種物質(zhì)，在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（ ）

A．還原劑是CN﹣，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO﹣，還原產(chǎn)物是HCO3﹣

C．配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量系數(shù)之比為5：2

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO-的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO-為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN-是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)總共升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價(jià)，故CN-系數(shù)為2，ClO-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl-系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-；A．反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由CN-中+2價(jià)升高為HCO3-中+4價(jià)，N元素化合價(jià)由CN-中-3價(jià)升高為N2中0價(jià)，可知CN-為還原劑，氧化產(chǎn)物有HCO3-、N2，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由ClO-中+1價(jià)降低為Cl-中-1價(jià)，ClO-是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl-，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應(yīng)中是CN-是還原劑，ClO-是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，故C正確；D．2.24LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應(yīng)的ClO-的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)降低，由ClO-中+1價(jià)降低為Cl-中-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2mol=1mol，故D錯(cuò)誤；故選C。