Question

【題目】根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。

（1）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①連接儀器、_______________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸。

②裝置A中發(fā)生的化學方程式是____________ ___。

③驗證SO2的氧化性的實驗現(xiàn)象是_____________ __。

④BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

滴加的溶液	氨水	氯水
沉淀的化學式

（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。

①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。

②NaHCO3飽和溶液中發(fā)生的離子反應方程式為____________ ___。

③實驗過程中，C中出現(xiàn)白色沉淀。甲同學認為不能由此說明碳的非金屬性比硅強，需增加一個實驗裝置才能獲得可靠實驗結(jié)論，其改進方法為__________ 。

Answer 1

【答案】（1）①檢驗裝置氣密性（2分）

②Na2SO3＋H2SO4（濃）=== Na2SO4＋H2O＋SO2↑（2分）

③H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)（2分）

④BaSO3 BaSO4（2分）

（2）②2HCO3-＋SO2=== H2O＋CO2＋SO32-（2分）

（3）③在B、C之間增加一個裝有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶（2分）

【解析】

試題分析：（1）①裝置A中反應制備氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；②裝置A的作用是制取二氧化硫，濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；③二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，有氧化性，二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應，生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，此反應可以證明二氧化硫的氧化性，故答案為：H2S溶液中有淡黃色渾濁出現(xiàn)；④二氧化硫通入BaCl2溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，二氧化硫能把氯氣還原成鹽酸，自身被氧化成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，總反應為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-；故答案為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-；（2）②A中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入B中反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳，反應方程式為SO2+2HCO3-=2SO32-+H2O+2CO2，故答案為：SO2+2HCO3-=2SO32-+H2O+2CO2；

③從B中出來的二氧化硫氣體必須除干凈，產(chǎn)生白色沉淀才能說明碳的非金屬性比硅強，在B、C之間增加一個裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，故答案為：在B、C之間增加一個裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶．