【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B．我國(guó)油品從國(guó)IV汽油升級(jí)到國(guó)V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量

C．臭氧是氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來(lái)水的消毒劑

D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代普 通DNA鏈中的P元素

【答案】A

【解析】

試題分析：高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；我國(guó)油品從國(guó)IV汽油升級(jí)到國(guó)V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量，故B正確；.臭氧是強(qiáng)氧化劑，可用作自來(lái)水的消毒劑，故C正確；As、P同主族，性質(zhì)相似，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故。

（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是 。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式： 。

（3）常溫下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因 。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為 。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：

①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液(填序號(hào))

a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c．Fe(NO3)3、異丙醇 d．CH3COONa、異丙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種物質(zhì)，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（ ）

A．還原劑是CN﹣，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO﹣，還原產(chǎn)物是HCO3﹣

C．配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量系數(shù)之比為5：2

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（ ）

A. 原子半徑 B. 電子層數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是_______。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差

②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng)

③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式____________________。

（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

① As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià)，堿浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)________（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有_________________________。

③寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：

（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象： 。

（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是 （填名稱(chēng)），C是 （填化學(xué)式），與乙醛的混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)用 清洗銀鏡。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】龍葵醛是一種常用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

已知：苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)___________________。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為

（2）有機(jī)化合物D可能具有的化學(xué)性質(zhì)是___________（填寫(xiě)序號(hào)）。

a.水解反應(yīng) b.加聚反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)

（3）檢驗(yàn)龍葵醛中官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________。

（4）龍葵醛有多種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___________。

①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中沒(méi)有甲基。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2

B．反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)具有重要意義。

（1）已知反應(yīng)2H2+O2 =2H2O為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是 。

化學(xué)鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�；瘜W(xué)鍵的鍵能如右表：則生成1mol水可以放出熱量____________kJ

（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料是 , 正極的反應(yīng)式為 ，電解質(zhì)溶液中SO42－ 移向 極（填“正”或“負(fù)”）。一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是 mol。

（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ；X為 。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案