t℃時(shí),將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g) + B(g) xC(g)2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為 .
(2)x= ;平衡常數(shù)K= .
(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母) ;A、向正反應(yīng)方向移動 B、向逆反應(yīng)方向移動 C、平衡不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為
n(B)= mol。
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為: 。
(1)0.2mol/(L·min) (2) 4 1/27(或0.037) (3)C (4)0.8 + 0.2a (5)n(A)/n(B) =3/1,n(C)≥0
【解析】
試題分析:(1)C的濃度為0.4mol/L,則生成C的反應(yīng)速率是0.4mol/L÷2min=0.2mol/(L·min)。
(2)消耗B的物質(zhì)的量是0.2mol,其濃度是0.1mol/L,則根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,x=4。平衡時(shí)剩余A的物質(zhì)的量是3mol-0.6mol=2.4mol,其濃度是1.2mol/L,所以平衡常數(shù)K==。
(3)氦氣不參與反應(yīng),所以平衡不移動,答案選C。
(4)由于反應(yīng)前后體積不變,則向原平衡混合物的容器中再充入amolC,則平衡是等效的,所以在t℃時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為。
(5)由于反應(yīng)前后體積不變,則等效平衡的條件是等效轉(zhuǎn)化后,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。所以三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為n(A)/n(B) =3/1,n(C)≥0。
考點(diǎn):考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算,外界條件對平衡狀態(tài)對影響以及等效平衡的有關(guān)判斷
點(diǎn)評:該題是中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),對學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。試題在側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確平衡常數(shù)和等效平衡的含義以及影響因素,然后依據(jù)方程式靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.方程式中x=4
B.達(dá)到平衡時(shí),A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A):α(B)=3:1
C.若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變小
D.在t℃時(shí),若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,欲使達(dá)到新的平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同,則應(yīng)再充入a/4molB
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省沈陽二中高三第四次階段測試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分) t℃時(shí),將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)(溫度不變),此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B) = ___________mol。(用含a的代數(shù)式表示)
(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
A.均減半 B.均加倍 C.均增加0.4 mol D.均減少0.4 mol
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行,起始加入3 molA和3mol B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 (填字母)。
A.2 molC B.1molA、3molB和4molC
C.1mol B和4molC D.6molA和2molB
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