T℃時(shí),將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài),生成C的平均速率為
0.2mol/Lmin
0.2mol/Lmin
;x=
4
4
;
(2)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在T℃達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=
(0.8+0.2a)mol
(0.8+0.2a)mol
;
(3)保持溫度和容積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是
D
D

A.均減半   B.均加倍   C.均增加0.4mol   D.均減少0.4mol
(4)若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3A(g)+B(g)?xC(g);△H=-QKJ/mol (Q>0)
①若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度,正反應(yīng)速率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將
左移
左移
(填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”)
②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),則體系溫度將
不變
不變
(填“升高”、“降低”或“不變”)
③若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入A,則△H
不變
不變
(填“變大”、“變小”或“不變”)
分析:(1)根據(jù)A、B反應(yīng)生成C,則平衡時(shí)C的濃度即為增加的濃度,利用濃度和時(shí)間來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率,再計(jì)算B的化學(xué)反應(yīng)速率,利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來確定x;
(2)根據(jù)溫度不變,再充入amolC,則化學(xué)平衡為等效平衡,利用平衡時(shí)B的百分含量與原平衡中B的含量相同來計(jì)算;
(3)根據(jù)物質(zhì)的量的變化及化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的特點(diǎn)來分析均加倍、均減半時(shí)化學(xué)平衡不移動(dòng),再利用都增加或減小0.4mol時(shí)來分析等效平衡及平衡移動(dòng);
(4)根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響來分析,并注意△H與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān),而與加入的A的量無關(guān)來解答.
解答:解:(1)2min達(dá)平衡時(shí),容器中剩余0.8molB,則消耗0.2molB,c(C)=0.4mol?L-1,v(C)=
0.4mol/L
2min
=0.2mol?L-1?min-1,
v(B)=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol?L-1?min-1,由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則
v(B)
v(C)
=
1
x
,解得x=4,故答案為:0.2mol/Lmin;4;  
(2)向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在T℃達(dá)到新的平衡與原平衡等效,
    3A(g)+B(g)?4C(g),
開始3       1             0
轉(zhuǎn)化 0.6    0.2          0.8
平衡 2.4    0.8          0.8
此時(shí)B的含量為
0.8mol
2.4mol+0.8mol+0.8mol
×100%=20%,
設(shè)有4xmolC轉(zhuǎn)化為B,達(dá)平衡時(shí)n(B)=(0.8+x)mol,則有
(0.8 + x)mol
(4+a)mol
×100%=20%,
解得x=0.2amol,即再充入amolC,在T℃達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)為(0.8+0.2a)mol,
故答案為:(0.8+0.2a)mol;  
(3)由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,選項(xiàng)A、B,調(diào)整后相當(dāng)于將原平衡起始量均減半或均加倍,而比例不變,達(dá)平衡時(shí)仍與原平衡等效;
選項(xiàng)C,將均增加0.4mol分兩步完成:先加入0.4molC,這與(1)相同仍為等效平衡,再加入0.4molA和0.4molB,此時(shí)使得反應(yīng)體系中n(A):n(B)<3:1,
根據(jù)勒沙特列原理,化學(xué)平衡要向逆向移動(dòng);
選項(xiàng)D,將均減小0.4mol分兩步完成:先減小0.4molC,這與(1)相同仍為等效平衡,再減小0.4molA和0.4molB,此時(shí)使得反應(yīng)體系中n(A):n(B)>3:1,
根據(jù)勒沙特列原理,化學(xué)平衡正向移動(dòng).故選D.  
(4)①升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(左移),故答案為:增大;左移;      
     ②由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,增加壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),故答案為:不變;            
     ③由于△H表示3molA(g)與1molB(g)完全反應(yīng)釋放出的熱量,所以達(dá)平衡后再加入A,對(duì)△H無影響,其值也不變,故答案為:不變.
點(diǎn)評(píng):本題較難,考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡,學(xué)生能利用等效平衡來分析(2)、(3)是解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

t℃時(shí),將3mol A 和1mol B氣體,通入體積為2L的密閉容器(容積不變),發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?4C(g) 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),并測(cè)得C 的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)

(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B)=
20%
20%
,平衡常數(shù)K=
1
27
1
27
(填計(jì)算結(jié)果).
(3)若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后(設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)),化學(xué)平衡
C
C
(填字母)
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C、平衡不移動(dòng).
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為:n (B)=
(0.8+0.2a)
(0.8+0.2a)
 mol.
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為:
n(A)=3n(B),n(C)>0
n(A)=3n(B),n(C)>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

t℃時(shí),將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)xC(氣),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L則下列說法中正確的是(    )

A.方程式中x=4

B.達(dá)到平衡時(shí),A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A):α(B)=3:1

C.若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變小

D.在t℃時(shí),若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,欲使達(dá)到新的平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同,則應(yīng)再充入a/4molB

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)t℃時(shí),將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):   3A(g) + B(g)  C(g)
2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)  從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為         .
(2)  =         ;平衡常數(shù)K=           .
(3)  若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母)         
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、平衡不移動(dòng)
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=       mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省杭州市高二5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

t℃時(shí),將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):

3A(g) + B(g)  xC(g)2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為         .

(2)x=         ;平衡常數(shù)K=           .

(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母)         ;A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      C、平衡不移動(dòng)

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為

n(B)=       mol。

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為:         。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年長(zhǎng)沙同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題

(12分)t℃時(shí),將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),△H<0;在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L—1,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   (1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成B的平均反應(yīng)速率為            

   (2)x=          ,平衡常數(shù)K=        

   (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母)               

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C.不移動(dòng)

   (4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=         mol。

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為              。

 

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