t℃時(shí)，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)xC(氣)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L則下列說法中正確的是(    )

A.方程式中x=4

B.達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)=3：1

C.若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變小

D.在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則應(yīng)再充入a／4molB

AD 

解析：由平衡計(jì)算的“三步法”即“起始、變化、平衡”時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化。在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量的變化比等于系數(shù)比，求出x=4；轉(zhuǎn)化率是參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與原總物質(zhì)的量之比，因?yàn)槠鹗嘉镔|(zhì)的量比為2：3，所以轉(zhuǎn)化率之比不等于3：1；因?yàn)槊荛]容器的容積不變，所以充入氦氣后，因物質(zhì)的濃度不變，速率不變。D中由等效平衡原理，在恒溫恒容條件下，欲使兩中狀態(tài)下平衡等效，則加人物質(zhì)的量應(yīng)與原狀態(tài)的物質(zhì)的量成比例，即起始n(A):n(B)=3：2，將amolC完全轉(zhuǎn)化為A、B,分別是3／4mol、1／4mol，欲使平衡等效，則應(yīng)再充入a／4molB，則B共有2a／4mol，n(A)=n(B)等于3／4:2／4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將3mol A 和1mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?4C（g） 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α（B）=
20%
20%
，平衡常數(shù)K=
1
27
1
27
（填計(jì)算結(jié)果）．
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡
C
C
（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C、平衡不移動(dòng)．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為：n （B）=
（0.8+0.2a）
（0.8+0.2a）
 mol．
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間該滿足的關(guān)系為：
n（A）=3n（B），n（C）＞0
n（A）=3n（B），n（C）＞0
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），△H＜0；在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol?L-1．
（1）方程式中x=
4
4

（2）用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
0.15mol?L-1min-1
0.15mol?L-1min-1

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
d
d
（填序號(hào)）．
a．V正（A）=V逆（B）
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d．A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入6mol A和2mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為
1.6
1.6
mol．
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入4mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為
1.6
1.6
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為
0.2mol/Lmin
0.2mol/Lmin
；x=
4
4
；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=
（0.8+0.2a）mol
（0.8+0.2a）mol
；
（3）保持溫度和容積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是
D
D
；
A．均減半   B．均加倍   C．均增加0.4mol   D．均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
①若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將
左移
左移
（填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”）
②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，則體系溫度將
不變
不變
（填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入A，則△H
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省沈陽二中高三第四次階段測試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分） t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）＋B（g）xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B) = ___________mol。（用含a的代數(shù)式表示） 
(4)保持溫度和容積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是______(填字母)。
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入3 molA和3mol B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是             (填字母)。
A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

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