設(shè)C(s)+CO2(g)2CO(g);ΔH1>0反應(yīng)速率為v1;設(shè)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH2<0反應(yīng)速率為v2。
對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度降低時,v1和v2的變化情況為( )
A.同時增大 B.同時減小
C.v1增大,v2減小 D.v1減小,v2增大
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中,不正確的是 ( )
A.該溫度高于25°C
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10 mol/L
C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,當(dāng)達到平衡后,t1時刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變),造成容器內(nèi)壓強增大,則下列說法中正確的是 ( )
A.容器內(nèi)氣體的顏色變深,混合氣體的密度增大
B.平衡不發(fā)生移動
C.I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度變小
D.改變條件前后,速率圖像如圖所示
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2,ρ=1.1 g· mL-1)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
(3)反應(yīng)放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________
(4)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為____________________
(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________
(6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
(7)求反應(yīng)到2 min時,H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(s)cC(g);5min時,測得C為xmol。下列說法中一定正確的是 ( )
A.5 min時,v(C)=x/5Vmol·L-1·s-1
B.縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動
C.0~5 min 內(nèi),v(A):v(C)=a:c
D.0~5min內(nèi),用A表示的反應(yīng)速率為xc/(300aV)mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
如圖所示,用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知,CuCl42—顯黃色,氯化銅溶液顯藍(lán)綠色或黃綠色;向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和,對比發(fā)現(xiàn),溶液的顏色由黃綠色向藍(lán)綠色轉(zhuǎn)變。
請回答下列問題:
(1)陽極上的氣體呈________色,檢驗該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式:________________。
(3)實驗時,裝置中陰極溶液顏色由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色,原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒,發(fā)現(xiàn)表面有淺藍(lán)色固體,試設(shè)計實驗探究此淺藍(lán)色固體的成分:
____________________________________________________。
(5)為什么要設(shè)計連接后面的裝置?
______________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是( )
A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該原電池的充電過程
B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系
C.電鍍時保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率
D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
控制適合的條件,將反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)開始時,石墨棒作陽極,銀棒作陰極
B.靈敏電流計的讀數(shù)由小變大,再變小
C.反應(yīng)達化學(xué)平衡時,電流計讀數(shù)最小
D.反應(yīng)達化學(xué)平衡時,在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液,電流計指針又將偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,試回答:
①當(dāng)x-y=10時,該粒子為 (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y=8時,粒子可能為(填名稱) 、 、 、 、 。
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