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控制適合的條件，將反應Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

 

A．反應開始時，石墨棒作陽極，銀棒作陰極

B．靈敏電流計的讀數(shù)由小變大，再變小

C．反應達化學平衡時，電流計讀數(shù)最小

D．反應達化學平衡時，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計指針又將偏轉

 

A

【解析】原電池中兩極分別稱為正極和負極，A錯。當反應達到平衡時，正、逆反應的速率相等，此時電流計的讀數(shù)為0，B和C均正確。D項中乙燒杯中加入NaCl溶液后，Ag＋的濃度改變，平衡移動，又產生電流，故電流計指針又將偏轉，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：填空題

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

 

①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為________。

②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數(shù)為________。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。

④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

ⅰ

150

?

0.1

ⅱ

________

________

5

ⅲ

350

________

5

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

設C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反應速率為v1；設N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反應速率為v2。

對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大 B．同時減小

C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 (　　)

 

A．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時間后，a管液面高于b管液面

C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是(　　)

 

A．甲圖電池反應的離子方程式為：Cd(s)＋Co2＋(aq)=Co(s)＋Cd2＋(aq)

B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=Cd(s)＋2Ag＋(aq)反應能夠發(fā)生

C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙圖當有1 mol電子通過外電路時，正極有108 g Ag析出

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

 

A．放電時，負極的電極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O

B．充電時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

C．放電時，OH－移向鎳電極

D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為 (　　)

A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期金屬元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是( )

A．原子半徑：Z＜W＜R

B．金屬性：X＞Z

C．氫氧化物的堿性：Z＞W＞R

D．最外層電子數(shù)：X＞Y

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：填空題

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：______________________________________ (列出計算過程)；

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和________反應制備，FeCl3可用鐵粉和________反應制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________________；

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_____________________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為______________________，該電池總反應的離子方程式為_______________。

 

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