【題目】下列變化需要吸收能量的是
A.1s22s22p63s1→1s22s22p6
B.3S23P5→3S23P6
C.2Px22py12pz1→2Px12py12pz2
D.2H→H-H
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì),高分子聚合物P的合成路線如下:
(1)B的名稱為 , E中所含官能團(tuán)的名稱為 .
(2)F可以使溴水褪色,其中②的反應(yīng)試劑是 , ③的反應(yīng)類型是 .
(3)下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào)).a(chǎn).C可與水任意比例混合
b.A與1,3一丁二烯互為同系物
c.由I生成M,1mol最多消耗3mol NaOH
d.N不存在順?lè)串悩?gòu)體
(4)寫出E與N按照物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)坐共聚生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式: , 高聚物P的親水性比由E形成的聚合物(填“強(qiáng)”或“弱”).
(5)D的同系物K比D分子少一個(gè)碳原子,K有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有種,寫出其中核磁共振氫譜為1:2:2:2:3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: . a.苯環(huán)上有兩種等效氫
b.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c.一定條件下1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng),生成1mol H2 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L,欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L,下列方法可行的是( )
A.蒸發(fā)掉0.5L水
B.標(biāo)況下通入44.8L HCl氣體
C.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L
D.加入10mol/L鹽酸0.6L,再將溶液稀釋至2L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。達(dá)到平衡后SO3為0.3mol,此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2,則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為
A. 等于0.3mol B. 等于0.15mol
C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol,小于0.3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25%氨水和5%的氨水等體積混合,所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )
A. 無(wú)法確定 B. =15% C. >15% D. <15%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
C.c點(diǎn):c(Cl﹣)=c(NH4+)
D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27℃)進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。下列關(guān)于氯乙烷的說(shuō)法中不正確的是( )
A.氯乙烷與水互不相溶
B.氯乙烷中含有兩種官能團(tuán)
C.氯乙烷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
D.氯乙烷的結(jié)構(gòu)只有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A. 所有銨鹽都易溶于水,不是所有銨鹽中的氮均呈—3價(jià)
B. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
C. 不是所有銨鹽受熱分解的產(chǎn)物中均有NH3
D. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱,反應(yīng)的離子方程式為 NH4++OH- ==NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )
A. 200℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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