【題目】濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L,欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L,下列方法可行的是( )
A.蒸發(fā)掉0.5L水
B.標況下通入44.8L HCl氣體
C.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L
D.加入10mol/L鹽酸0.6L,再將溶液稀釋至2L
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【題目】如圖是處理蝕刻電路板廢液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)回收FeCl3溶液的方案,下列有關說法正確的是( )
A.試劑1可以是鐵也可以是銅
B.試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
C.氣體C為Cl2 , 不能用H2O2替換
D.步驟①②③中發(fā)生的反應均為氧化還原反應
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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【題目】下列溶液,一定呈中性的是
A. 由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. pH=7的溶液
D. c(H+)=的溶液(Kw為該溫度下水的離子積常數)
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【題目】利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[Al2(SO4)318H2O].
I.實驗室制取無色的無水AlBr3(熔點:97.5℃,沸點:263.3~265℃)可用如圖所示裝置,主要實驗步驟如下:
步驟1:將鋁箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到燒瓶6中.
步驟2:從導管口7導入干燥的氮氣,同時打開導管口l和4放空,一段
時間后關閉導管口7和1;導管口4接裝有P2O5的干燥管.
步驟3:從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中,并保證燒瓶6
中鋁過剩.
步驟4:加熱燒瓶6,回流一定時間.
步驟5:將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口1.將裝有
P2O5的干燥管與導管口1連接,將燒瓶6加熱至270℃左右,使溴化鋁
蒸餾進入收集器2.
步驟6:蒸餾完畢時,在繼續(xù)通入氮氣的情況下,將收集器2從3處
拆下,并立即封閉3處.
(1)步驟1中,鋁箔用CCl4浸泡的目的是 .
(2)步驟2操作中,通氮氣的目的是 .
(3)步驟3中,該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩,其目的是 .
(4)步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作 .
(5)步驟5需打開導管口1和4,并從4通入N2的目的是 .
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.所有鹵代烴都難溶于水,且都是密度比水大的液體
B.鹵代烴不屬于烴類
C.所有鹵代烴都是通過取代反應制得
D.鹵代烴都是良好的有機溶劑
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【題目】下列變化需要吸收能量的是
A.1s22s22p63s1→1s22s22p6
B.3S23P5→3S23P6
C.2Px22py12pz1→2Px12py12pz2
D.2H→H-H
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【題目】硼元素在自然界主要以硼酸.硼酸鹽和硼硅酸鹽存在.請回答下列問題:
(1)硼元素是ⅢA族的第一個元素,原子結構示意圖為 , 天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B,其相對原子質量分別為10和11,它們的相對豐度分別為20%和80%,硼元素的平均相對質量為 .
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工業(yè)上用硼砂(Na2B4O710H2O)制備硼酸晶體的流程如圖甲:
不同溫度下硼酸的溶解度見下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 2.7 | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 23.8 |
①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式 .
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過濾,進一步將粗硼酸晶體提純的方法是 .
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1,則其電離常數K約為 .
(3)硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示.
①硼酸從開始加熱到107℃時,發(fā)生反應的化學方程式為 .
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為 . (B元素的相對原子質量按11計算)
(4)NaBH4由于H元素顯﹣1價,具有強還原性,是有機化學上的萬能還原劑.在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 , 其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 , 則陰極反應式為 .
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