已知合成氨反應(yīng)，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說(shuō)法正確的是
A．升高溫度既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)
B．鐵作催化劑既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)
C．增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)
D．將氨分離出來(lái)，既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)
C
考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響。根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度，不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不正確。催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能影響平衡狀態(tài)，B不正確。因此選項(xiàng)C正確，降低生成物濃度，反應(yīng)速率降低，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點(diǎn)a的n(H2)和點(diǎn)b的n(NH3)比值為3：2
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這時(shí)H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個(gè)說(shuō)法正確的是（    ）
A．容器中混合氣體的密度增大
B．此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍
C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是20%
D．此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C、A、B、C的濃度不再變化
D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)2A+B 2C達(dá)平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡向生成C的方向移動(dòng)，則以下關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是
A．A和B中至少有一種是氣體
B． C肯定不是氣體
C．如果C為氣體，A、B一定均為氣體
D． A、B、C一定均為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是
A．X2為0.4mol?L—1，Y2為1.2mol?L—1　　B．Y2為1.0mol?L—1
C．X2為0.3mol?L—1，Z為0.2mol?L—1 　　D．Z為0.6mol?L—1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20 mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度(mol/L)是
A．0.32B．0.16　C．0.08D．0.04

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷正確的是
A．A的轉(zhuǎn)化率為40%
B．2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·(L·min)－1
C．x＝2
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8 mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色） N2O4（無(wú)色）（△H<0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：                                 
（2）若t1＝10s，t2＝20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：　　　　　　　  mol·L-1·s-1　　
（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                    移動(dòng)
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色　        　     
（填“變深”、“變淺”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案