在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷正確的是
A．A的轉(zhuǎn)化率為40%
B．2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·(L·min)－1
C．x＝2
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
A
生成0.8 mol D，則消耗A是1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率是1.2÷3×100％＝40＆，A正確。消耗B是0.4mol，所以B物質(zhì)反應(yīng)速率是0.4mol÷2L÷2min＝0.1mol·(L·min)－1，B不正確。C的濃度為0.2 mol·L－1，則生成C是0.2 mol·L－1×2L＝0.4mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x＝1，C不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，D不正確。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

恒溫下，將amol N2和b mol H2的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)刻，n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,則a=?
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況),其中NH3的含量為25%（體積分?jǐn)?shù)），則平衡時(shí)n(NH3)=?
（3）原混合氣體中，a:b=?
（4）平衡混合氣體中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨反應(yīng)，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說法正確的是
A．升高溫度既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)
B．鐵作催化劑既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)
C．增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)
D．將氨分離出來，既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反應(yīng)②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為       ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為       。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________（填序號(hào)）。
A．縮小反應(yīng)容器體積B．通入CO2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
(3)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。
(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0 min～3 min時(shí)間內(nèi)v(Z)="=" ________________________________；(保留至小數(shù)點(diǎn)后三位)(3分)
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________。(2分)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（    ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
C(固)+H2O(氣) CO(氣)+H2(氣)；  CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（  ）
A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
（3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：
2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（   ）
A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
B．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間生成2a mol SO3，同時(shí)生成a mol O2
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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