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哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應發(fā)生，反應在10s時達到了反應的限度，這時H2的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（    ）
A．容器中混合氣體的密度增大
B．此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍
C．達到反應限度時H2的轉化率是20%
D．此時容器中N2的物質的量為1.6mol
B
密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，A不正確。H2的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，所以消耗氫氣是2.4mol，所以氫氣轉化率是2.4÷4×100％＝60％，C不正確。消耗氫氣是2.4mol，則同時消耗氮氣0.8mol，生成氨氣是1.6mol，所以容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的（2.4＋1.6＋1.6）÷（4＋4）＝0.75倍，B不正確。D不正確，應該是2.4mol，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·寧波效實中學高二期末)一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)??zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡后，測得A的濃度降低為0.60 mol/L。下列有關判斷正確的是(　　)
A．平衡向正反應方向移動
B．物質B的轉化率降低
C．x＋y<z
D．物質C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將amol N2和b mol H2的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，
（1）若反應進行到某時刻t時刻，n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,則a=?
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況),其中NH3的含量為25%（體積分數(shù)），則平衡時n(NH3)=?
（3）原混合氣體中，a:b=?
（4）平衡混合氣體中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(RCl)=1.8×10—10，Ksp(RI)=1.5×10—16 ，Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是
A．RCl>RI> R2CrO4B．RCl> R2CrO4>RI
C．R2CrO4>RCl>RID．R2CrO4>RI>RCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
A．單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C
B．容器內氣體密度不再變化
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。下列反應條件有利于生成C的是（   ）
A 低溫、低壓    B 低溫、高壓    C 高溫、高壓   D 高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨反應，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說法正確的是
A．升高溫度既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
B．鐵作催化劑既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
C．增大壓強既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
D．將氨分離出來，既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應：
C(固)+H2O(氣) CO(氣)+H2(氣)；  CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣) 當反應達到平衡時，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（  ）
A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L

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