【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A. 濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素

B. 沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性

C. 實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)緩緩?fù)迫?/span>NaOH溶液中，以減少環(huán)境污染

D. 藍(lán)色石蕊試紙變紅說(shuō)明SO2顯酸性

【答案】C

【解析】

A.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)，說(shuō)明SO2不能將KI氧化為I2，不能說(shuō)明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，A錯(cuò)誤；

B.SO2具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出SO2的還原性，而不是漂白性，B錯(cuò)誤；

C.SO2為酸性氣體，有毒，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，C正確；

藍(lán)色石蕊試紙變紅說(shuō)明SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)顯酸性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取10.0g樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。

（1）寫(xiě)出以下裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

裝置A：___________________________。

裝置B：___________________________。

裝置C：____________________________。

（2）NaOH溶液的作用是_________________________。

（3）為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需以下操作，正確的順序?yàn)?/span>_________。

A．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B．將氣體冷卻至室溫

C．平視，使凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)

讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣的體積為1.12L，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法正確的是

A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL﹣1

B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01molL﹣1

D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）如圖1是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

①甲池中OH-移向______極（填“CH3OH”或“O2”）。

②寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_________。

③乙池中總反應(yīng)的離子方程式____________。

④當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g，此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

（2）利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖2所示原電池，回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極________；負(fù)極___________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是_________。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部

C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g

D. 電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___。

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（多選扣分）。

a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

c．容器中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 d．混合氣體中c（CO2）不變

（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為__℃。

（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_____________________。

(2)寫(xiě)出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl－和Fe3+，在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液制取ZnSO47H2O的過(guò)程如圖所示

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____。

（2）若步驟①的pH＞12，則Zn(OH) 2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，Zn(OH) 2溶解的離子方程式為_____。

（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有___________（填離子符號(hào)）。

（4）若濾液E的pH＝4，c(Zn2＋)＝2mol·L-1,c(Fe3＋)＝2.6×10-9mo·L-l試求出Fe(OH)3的溶度積常數(shù)__（只需寫(xiě)出結(jié)果即可）。

（5）已知:①Fe(OH)3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）H＝a kJ mol·L-1②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）H＝b kJ·mol·L-1，若①的溶度積常數(shù)為Ksp，②的離子積常數(shù)為Kw，Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù):K＝____（用含Kw、Ksp的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）

A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2

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同步練習(xí)冊(cè)答案