Question

【題目】

（1）如圖1是一個化學過程的示意圖。

①甲池中OH-移向______極（填“CH3OH”或“O2”）。

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_________。

③乙池中總反應的離子方程式____________。

④當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

（2）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖2所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應式：正極________；負極___________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是_________。

③原電池工作時，鹽橋中的______(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

Answer 1

【答案】陽 CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ BD 2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ Cu-2e-=Cu2＋ FeCl3 CuCl2

【解析】

（1）根據圖像可知，圖1甲池為原電池，且通入甲醇的一極為負極，與負極相連的乙池、丙池中的D、B為陰極；通入氧氣的一極為正極，與正極相連的A、C為陽極；

（2）圖2為原電池，Cu失電子生成銅離子，作負極；C電極上鐵離子得電子作正極；

（1）①分析可知，甲池為原電池，電池內部，陰離子向負極移動，則OH-移向CH3OH電極移動；

②甲醇失電子與氫氧根離子反應生碳酸根離子，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

③乙池為電解池，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，陰極銀離子得電子生成銀，總電極方程式4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；

④當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g，轉移電子0.05mol，

A．電解MgSO4溶液時，無金屬生成，與題意不符，A錯誤；

B．電解CuSO4溶液時，若全部為Cu生成1.6g金屬，符合題意，B正確；

C．電解NaCl溶液時，無金屬生成，與題意不符，C錯誤；

D．電解AgNO3溶液時，若全部為Ag，生成5.4g金屬，只生成1.6g時，說明硝酸銀溶液不足，銀離子反應完畢生成1.6g銀，還有氫氣生成，符合題意，D正確；

答案為BD；

（2）①反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，Cu失電子作負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2＋；鐵離子得電子做正極，電極反應式為2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋；

②為了使電池減少損耗，使用持久，則Cu電極電解液為硫酸銅；X池電解液為氯化鐵；

③原電池工作時，電池內部陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；