【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_____________________。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

【答案】Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

【解析】

氧化鋁為兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉反應(yīng)；二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，據(jù)此分析解答。

(1)氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸和強堿，所以氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(2)向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；

(3)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cu2＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

－

－

4.7

－

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(＞9溶解)

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___(寫一條即可)。

（2）調(diào)pH＝8是為了除去___(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

（3）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：_Na2Cr2O7＋_SO2＋_H2O=________Cr(OH)(H2O)5SO4＋_Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為___。

（4）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：①___；②___；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________；

(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明硫元素的非金屬性強于碘元素

B. 沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性

C. 實驗后，可把注射器中的物質(zhì)緩緩?fù)迫?/span>NaOH溶液中，以減少環(huán)境污染

D. 藍色石蕊試紙變紅說明SO2顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)完元素周期理論之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設(shè)計如下'實驗：

回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱：A_________、B___________。

（2）實驗步驟：連接儀器、________、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）問題探究：

①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

②甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認(rèn)定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學(xué)不同意甲的觀點，其理由是_______________________________。

③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為______________，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc(OH﹣)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），此溫度下，下列分析正確的是

A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6

B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

C.pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2﹣)＞c(ClO2)＞c(Cl﹣)

D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①混合氣體的密度不再發(fā)生變化　②體系的溫度不再發(fā)生變化�、�A的轉(zhuǎn)化率不再改變�、芨鹘M分的百分含量不再改變　⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是（ ）

A. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有＋3、＋4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。

請回答下列問題：

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的______（填字母序號）口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式________________。

（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________________。

②有同學(xué)認(rèn)為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________（用a、b的代數(shù)式表示）。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

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