【題目】 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）

A. 元素原子半徑呈周期性變化

B. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化

D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

【答案】C

【解析】試題分析：元素周期律的實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布呈周期性變化，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

該過程中，請(qǐng)回答以下有關(guān)問題：

（1）灼燒海帶時(shí)，用酒精進(jìn)行潤(rùn)濕的目的是 。將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有 (填代號(hào)）

A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D鐵三角架 E泥三角 F酒精燈 G燒杯

（2）步驟③操作方法的名稱為 .

（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情況一定能說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是

A．體系總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變 B．體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變

C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，被還原的元素是___________。

反應(yīng)中1mol氧化劑__________(填“得到”或“失去”)_________mol電子。

II、圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量______________；

檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是__________；樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

1己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高

1己醇和己烷可通過蒸餾初步分離

B

原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

原電池需外接電源才能工作

C

乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵

NaCl固體可導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq)，體系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)變化關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是( )

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2 固體后，c(Pb2+)變小

C．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理（除W0外）的是（ ）

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)方案

測(cè)量數(shù)據(jù)

A

滴定法

將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定

消耗鹽酸的體積

B

量氣法

將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收

堿石灰增重

C

重量法

樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸

減輕的質(zhì)量

D

量氣法

將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣

排水體積

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同步練習(xí)冊(cè)答案