【題目】I、請將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________,被還原的元素是___________。

反應(yīng)中1mol氧化劑__________(得到失去)_________mol電子。

II、圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì),用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

如何檢驗氯化鋇溶液已過量______________;

檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是__________;樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為___________。

【答案】

IHNO3,FeSO4,Fe(NO3)3Fe2(SO4)3;N2OFeSO4;N得到;4

II、取少量上層清液于試管中,加入硫酸鈉,如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的,反之則不是過量的;AgNO3溶液(1)×100%;

【解析】

試題分析:I、所給的物質(zhì)組合中,HNO3中氮元素化合價位于最高價,具有氧化性,對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO2,能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3,根據(jù)氫原子守恒,水在生成物中,根據(jù)化合價升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應(yīng)為:30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O,還原劑FeSO4發(fā)生氧化反應(yīng),化合價降低的N元素被還原,反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低到+1價,則1mol氧化劑得到4mol電子,故答案為:HNO3;FeSO4;Fe(NO3)3;Fe2(SO4)3N2O;FeSO4;N;得到;4;

II、氯化鋇與硫酸鈉能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,則操作為:取少量上層清液于試管中,加入硫酸鈉溶液,若變渾濁,說明溶液中含有鋇離子,則氯化鋇溶液已過量,反之則不是過量的,碳酸鋇晶體上吸附有氯離子,所以要進(jìn)行洗滌,向洗滌液中滴加硝酸銀溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀就說明洗滌干凈,否則洗滌不干凈,生成ng固體為BaCO3,物質(zhì)的量為:,故碳酸鈉的質(zhì)量為:×106g/mol,故氯化鈉的質(zhì)量為(m-),故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[(m-)÷mg]×100%=(1)×100%,故答案為:(1)×100%,故答案為:取少量上層清液于試管中,加入硫酸鈉,如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的,反之則不是過量的;AgNO3溶液;(1)×100%。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知下列實驗事實:

Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液 

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是(  )

A. 化合物KCrO2Cr的化合價為+3

B. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C. 實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D. 實驗③證明氧化性:Cr2O>I2

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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是:

A. 膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能

B. 產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間

D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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【題目】下列說法正確的是(  )

①為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

②在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,該未知液中可能存在SO

③淀粉與稀H2SO4水浴共熱后用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH

⑤用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰顯黃色,原溶液中有Na+,也可能有K+

A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D.

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【題目】右圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A、鋅是負(fù)極,電子流向為鋅片→LED銅片H2SO4鋅片

B、氫離子在銅片表面被還-

C、如果將硫酸換成橙汁,LED 燈不能發(fā)光

D、該電源工作時,燒杯中陽離子向Zn極移動,且cH)減小,cCu2)增大

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【題目】 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )

A. 元素原子半徑呈周期性變化

B. 元素的相對原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化

D. 元素的最高正化合價呈周期性變化

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【題目】等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時,消耗氧氣的量最多的是( )

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Ac 1c 2=13

B.平衡時,YZ的生成速率之比為23

CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等

Dc 1的取值范圍為0mol·L -1c 10.14mol·L -1

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【題目】由乙醇制取環(huán)乙二酸乙二酯時,最簡便的流程需要下列哪些反應(yīng),其正確的順序是:①取代;②加成;③氧化;④還原;⑤消去;⑥酯化;⑦中和(  )
A.①②③⑤⑦
B.⑤②①③⑥
C.⑤②①④⑦
D.①②⑤③⑥

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