【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c 1、c 2、c 3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.08mol·L -1，則下列判斷不正確的是（　　）

A．c 1：c 2=1：3

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c 1的取值范圍為0mol·L -1＜c 1＜0.14mol·L -1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，則

X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始濃度（mol/L） c1 c2 c3

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） x 3x 2x

平衡濃度（mol/L） 0.1 0.3 0.08

則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比等于反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，C正確；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14molL-1，有0 mol·L－1＜c1＜0.14molL-1，D正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線(xiàn)齊平處

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。

（2）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是_____________。

A．1000ml；212g B．950ml；543.4g

C．任意規(guī)格；572g D．500ml；106g

（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有_________(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

②經(jīng)計(jì)算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。

③稀濃硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟：________________。

（4）誤差分析：①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)導(dǎo)致最終結(jié)果_____________；(填“偏大”“偏小”或“不變”)

②定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果_______________；(填“偏大”“偏小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，被還原的元素是___________。

反應(yīng)中1mol氧化劑__________(填“得到”或“失去”)_________mol電子。

II、圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過(guò)量______________；

檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是__________；樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若要使0.5mol甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)后CH4與Cl2均無(wú)剩余，并生成的四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增加0.05mol，則需要Cl2的物質(zhì)的量為（ ）

A．1.75mol B．2mol C．1.25mol D．1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq)，體系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)變化關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是( )

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2 固體后，c(Pb2+)變小

C．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 下列表示乙炔(化學(xué)式為C2H2)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（ ）

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ/mol

B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=bkJ/mol

C．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol

D．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)學(xué)前某同學(xué)去實(shí)驗(yàn)室打掃衛(wèi)生發(fā)現(xiàn)，放假前做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，幾位同學(xué)提出了自己的假設(shè)并展開(kāi)了探究活動(dòng)。

【猜想與假設(shè)】小松同學(xué)猜想：該溶液沒(méi)有變質(zhì)；小雷同學(xué)猜想：該溶液已變質(zhì)

【表達(dá)與交流】小雷同學(xué)猜想的理由是（1）_____________________。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小松同學(xué)為了驗(yàn)正自己的猜想，取一定量試劑瓶中的液體于試管中，加入了少量的無(wú)色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，于是認(rèn)為自己的豬想正確。請(qǐng)對(duì)小松同學(xué)的結(jié)論做出評(píng)價(jià)（2）_______________。

小雷同學(xué)驗(yàn)證自己的猜想，取少量試劑瓶中的液體于試管中，加入了足量的稀鹽酸，觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，證實(shí)了溶液己經(jīng)變質(zhì)的猜想，寫(xiě)出有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）_________________。

【驗(yàn)證與結(jié)論】小林同學(xué)和小文同學(xué)對(duì)已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液做了進(jìn)一步探究，兩位同學(xué)為了節(jié)約藥品，將小松同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的紅色溶液平均分成兩份于兩只試管中，小林同學(xué)向其中一只試管中逐滴加入氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加至剛好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液仍為紅色，小林同學(xué)得出了該瓶溶液為部分變質(zhì)的結(jié)論。請(qǐng)對(duì)小林同學(xué)的結(jié)論做出評(píng)價(jià)（4）______________________。

【反思與結(jié)論】小文同學(xué)向另一支試管中加入過(guò)量的一種溶液，觀察到白色沉淀且溶液由紅色變成了無(wú)色，準(zhǔn)確證實(shí)了該瓶溶液已全部變質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出一種符合小文同學(xué)所加溶液的溶質(zhì)的化學(xué)式（5）________。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：在檢驗(yàn)溶液中組成的實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問(wèn)題是（6）_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（�。�═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O現(xiàn)將9.60g的銅單質(zhì)加入到過(guò)量的8.40%的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，試求：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO多少L？

（2）這些銅單質(zhì)能與多少g上述稀硝酸恰好完全反應(yīng)？

（3）反應(yīng)中有多少molHNO3被還原？

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同步練習(xí)冊(cè)答案