【題目】25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq),體系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)變化關(guān)系如圖所示。
下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2 固體后,c(Pb2+)變小
C.25 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
D.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)ΔH>0
【答案】C
【解析】
試題分析:在含有Pb2+、Sn2+的溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生置換反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),最終達(dá)到平衡。A.往平衡體系中加入金屬鉛后,由于固體的濃度不變,不能使平衡發(fā)生移動,c(Pb2+)不變,A錯誤;B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體,在酸性條件下,Sn、H+、NO3-、發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Sn2+,使c(Sn2+)增大,增大生成物的濃度,平衡逆向移動,所以c(Pb2+)變大,B錯誤;C.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.2,C正確;D.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明升高溫度,平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯誤,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)常溫下向25 mL鹽酸中逐滴滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中由水電離出的H+濃度c水(H+)隨滴入氨水的體積變化如圖所示。
(1)鹽酸的濃度為________________;V1的值為________________。
(2)B點和D點溶液中的溶質(zhì)分別是__________、________________(填化學(xué)式)。
(3)在V(NH3·H2O)從0到V2 mL的變化過程中,溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度排序是______(填字母)。
A.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(H+)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )
A. 元素原子半徑呈周期性變化
B. 元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化
D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素X的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2,則在其氣態(tài)氫化物中,X元素的化合價為( )
A. 3n-6 B. 5n-12 C. 3n-12 D. n-10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c 1、c 2、c 3(均不為零),到達(dá)平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.08mol·L -1,則下列判斷不正確的是( )
A.c 1:c 2=1:3
B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D.c 1的取值范圍為0mol·L -1<c 1<0.14mol·L -1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 石墨烯和石墨互為同素異形體
B. 乙酸和硬脂酸(C17H25COOH)互為同系物
C. 丙烷與氯氣反應(yīng),可得到沸點不同的3種一氯代物
D. (CH3)3CCH2CH3的名稱是2,2-二甲基丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,下列說法正確的是( )
A. N2是還原產(chǎn)物
B. NH3在反應(yīng)中得到電子
C. 1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
D. 該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2:3
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