【題目】298K時,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )。

A.HA是弱酸B.b點溶液中:

C.b、c之間一定存在的點D.a、bc三點中,c點水的電離程度最大

【答案】B

【解析】

A0.1mol/LHA溶液pH>1,故HA是弱酸,A正確;

Bb溶液顯酸性,,由電荷守恒可知,B錯誤;

C.溶液中存在電荷守恒:,當(dāng)溶液pH=7呈中性時,則,所以b、c之間一定存在的點,C正確;

Da、b點溶液顯酸性,HA電離出的對水的電離起抑制作用,c點酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA,對水的電離起促進(jìn)的作用,所以ab、c三點中,c點水的電離程度最大,D正確;

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。

(1)鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是_________________;用化學(xué)方程式表示出其中的原理________________________________________(舉一例)。鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但是該氧化膜易被酸堿破壞,若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)氯氣用于漂白、消毒時,能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe元素,通常以硫酸亞鐵的形式給藥,而硫酸鐵則沒有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是_______________。

(3)鎂帶著火時,不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是_________。(用化學(xué)方程式表示)。

(4)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。

①在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________

②在該反應(yīng)中,氧化劑是________________ ,氧化產(chǎn)物是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL NH4HCO3Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na)( )

A.( ) mol/LB.(2ba) mol/L

C.(5b ) mol/LD.(10b5a) mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將pH=11NaOH溶液與pH=3溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是( )。

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)可由NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡,繼續(xù)通入Cl2,逆反應(yīng)速率________(增大”“減小不變”)。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為ClN=O)

化學(xué)鍵

NO

ClCl

ClN

N=O

鍵能/(kJ·mol1)

630

243

a

607

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) ΔH=-111 kJ·mol1,則a________。

(3)1 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)1 mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖:

①從反應(yīng)開始到10 minNO的平均反應(yīng)速率v(NO)________mol·L1·min1。

T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點,當(dāng)n(NO)/n(Cl2)1.5時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、EF三點中的________點。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負(fù)極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D.醋酸鈉的水解反應(yīng):CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)分子中有10個氫原子的烷烴的分子式是________________________________。

(2)已知下列三種有機(jī)物:
A.苯 B.乙醇 C.乙酸

回答下列問題

①寫出苯的結(jié)構(gòu)簡式____________;

②能使紫色石蕊溶液變紅的是____________(填字母代號);

③醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%____________(填字母代號)作消毒劑;

④寫出選取上述兩種有機(jī)物在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式________________________________________________。

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