【題目】化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。
(1)鋁熱反應在工業(yè)生產中的重要用途之一是_________________;用化學方程式表示出其中的原理________________________________________(舉一例)。鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用,但是該氧化膜易被酸堿破壞,若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用,反應的化學方程式為____________________________________。
(2)氯氣用于漂白、消毒時,能起漂白、消毒作用的物質是____________(寫化學式)。缺鐵性貧血患者應補充Fe元素,通常以硫酸亞鐵的形式給藥,而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是_______________。
(3)鎂帶著火時,不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是_________。(用化學方程式表示)。
(4)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質,被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。
①在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數目。_________
②在該反應中,氧化劑是________________ ,氧化產物是_______________。
【答案】焊接鋼軌(或冶煉難熔金屬 ) 2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O HClO 保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化 2Mg+CO22MgO+C N2 CO
【解析】
試題(1)鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法;如氧化鐵與鋁粉反應生成氧化鋁和鐵;氧化鋁是兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉。(2)次氯酸具有漂白、消毒作用;亞鐵離子易被氧化為鐵離子;(3)鎂能在二氧化碳中燃燒;
(4)氮化鋁中氮元素化合價由0變?yōu)?/span>-3,碳元素化合價由0變?yōu)?/span>+2,據此回答;
解析:(1)鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法,鋁熱反應在工業(yè)生產中的重要用途之一是冶煉難熔金屬;如氧化鐵與鋁粉反應生成氧化鋁和鐵,反應方程式是2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe;氧化鋁是兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉,反應方程式是Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。(2)次氯酸具有漂白、消毒作用;亞鐵離子易被氧化為鐵離子,所以層糖衣的作用是保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化;(3)鎂能在二氧化碳中燃燒,方程式是2Mg+CO22MgO+C ;
(4)氮化鋁中氮元素化合價由0變?yōu)?3,碳元素化合價由0變?yōu)?2;
①該反應中電子轉移的方向和數目;
②在該反應中,氮氣中氮元素化合價由0變?yōu)?3,氧化劑是N2 ,碳元素化合價由0變?yōu)?2,氧化產物是CO
點睛 :所含元素化合價升高的反應物是還原劑,化合價升高所得的產物是氧化產物;所含元素化合價降低的反應物是氧化劑,化合價降低所得的產物是還原產物。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,U形管內盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)斷開K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液,則A極為________極,B極的電極反應式為_________________________________________。若所盛溶液為KCl溶液,則B極的電極反應式為__________________________________。
(2)斷開K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:
①A電極附近可以觀察到的現象是________,Na+移向________(填“A”或“B”)極。
②B電極上的電極反應式為______________________________________,總反應的化學方程式是_________________________________________。
③反應一段時間后斷開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL,將溶液充分混合,溶液的pH約為________。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài),需向U形管內加入或通入一定量的________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是( )
A. 原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2
B. 結構示意圖:A為,B為
C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)提純下列物質(括號內為雜質),填寫所選用的除雜試劑和除雜方法
括號內為雜質 | 除雜試劑 | 操作 | |
1 | 乙烷(乙烯) | _____ | _____ |
2 | 乙酸乙酯(乙酸) | _____ | _____ |
3 | 苯(苯酚) | _____ | _____ |
4 | 乙醇(水) | _____ | _____ |
(2)以五倍子為原料可制得A,A結構簡式如圖所示,回答下列問題:
①A的分子式為_______________。
②有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到A。寫出B的結構簡式為____________。
③寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬。
已知:①金屬在水中存在如下溶解平衡過程:MMx+ + xe-,
氫氣在水溶液中也存在如下平衡過程:H22H++ 2e-
②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50; AgCl的Ksp=1.6×10-10
據此回答下列有關問題:
(1)銀質餐具可殺菌消毒,原因是_________________(用適當的方程式和文字表述說明);金屬銀與氫硫酸可反應生成黑色固體和無色氣體,寫出該反應的化學方程式_______________
(2)金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右,a電極的反應為________________,NO3-從電池________側溶液向電池_______側溶液移動 (填“左”或“右”)。
(3)硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2,反應中生成NO2、O2的 物質的量之比為___________,將混合氣體通過水吸收后,剩余氣體為________________
(4)已知:Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107,寫出AgCl溶于氨水的離子方程式________________________;計算該反應的平衡常數K=___________。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸,會再產生白色氯化銀沉淀,滴加硝酸至剛好沉淀完全,取上層清液測其pH,發(fā)現呈酸性,主要原因是_______________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁和鐵是中學化學常見的金屬。請回答下列問題:
(1)常溫下,鋁和鐵放入濃HNO3中會發(fā)生_______;
A.都反應產生氫氣B.只有鋁反應產生氫氣
C.只有鐵反應產生氫氣D.都鈍化
(2)常溫下,鋁粉和鐵粉分別放入氫氧化鈉溶液中,能反應產生氫氣的是_______,
(3)鋁熱反應的化學方程式:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其氧化劑是_________。
A.AlB.FeC.Fe2O3D.Al2O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一——芥子醇結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是( )
A.芥子醇分子中含9種不同化學環(huán)境的H原子
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.芥子醇屬于芳香族化合物,分子式是C11H12O4
D.芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O,主要步驟如下:
已知該條件下,通過調節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下:
請回答下列問題:
(1)為了提高孔雀石酸浸時的速率,除適當增加濃硫酸濃度外,還可以采取的措施有:__________(寫一種)。
(2)試劑①是雙氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是__________________________。根據如圖有關數據,你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的條件是__________________________。
(3)試劑②為CuO,其目的是調節(jié)溶液的 pH 保持在___________________范圍。操作Ⅰ的名稱是_________________。
(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是__________________、________________、過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】298K時,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )。
A.HA是弱酸B.b點溶液中:
C.b、c之間一定存在的點D.a、b、c三點中,c點水的電離程度最大
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