Question

【題目】某溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的幾種。

①若加入鋅粒，用排空氣法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是(　　)

A.溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、

B.溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol

C.溶液中一定不含、、Fe3＋

D.n(∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)①可知，溶液顯酸性，則溶液中一定不存在CO32-和NO3-，根據(jù)②可知，產(chǎn)生的是白色沉淀，說明不存在Fe3+，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+，又因為當(dāng)沉淀達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在陰離子SO42-。
根據(jù)圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol，第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol，最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol，第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）×0.5=0.05mol。

A．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A選項正確。
B．根據(jù)以上分析可知，n（Mg2+）=0.05mol，故B選項錯誤。

C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-、Fe3+，故C選項正確。

D．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.2mol：0.1mol：0.05mol=4：2：1，故D選項正確。
故答案選B。