Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈淡藍(lán)色，D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最�。�E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。

（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有______，其電子式為______。

（2）D、E、F 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_________（用離子符號(hào)表示）。

（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式__。

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。

則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為______g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程為______。

（5）A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物，寫出它與乙醇的化學(xué)方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】離子鍵、共價(jià)鍵 S2->Cl->Al3+ H++HSO3-=SO2+H2O 37 10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑

【解析】

A 的一種原子不含中子，A是H元素；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，B是Na元素；C元素的一種氣體單質(zhì)呈淡藍(lán)色，C是O元素；D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小，D是Al元素；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體，E是Cl元素；F 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，F是S元素。

（1）Na、O、Cl 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，該化合物是NaClO，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為。

（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al、Cl、S的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Al3+。

（3）兩種均含H、Na、O、S 四種元素的化合物是NaHSO4和NaHSO3，在溶液中相互反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3-=SO2+H2O。

（4）根據(jù)圖示，則t2時(shí)刻生成ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.1mol，根據(jù)得失電子守恒生成Cl-的物質(zhì)的量是0.2mol×1＋0.1mol×5=0.7mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量是(0.7mol＋0.2mol＋0.1mol)÷2=0.5mol，消耗氫氧化鈣質(zhì)量為0.5mol ×74g/mol=37g，反應(yīng)生成的CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2的比為7：2：1，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O。

（5）H、Na 形成的化合物是NaH，NaH與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑。