【題目】t℃時(shí)，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關(guān)系如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列說法正確的是（ ）

A.Kw的比較：a點(diǎn)比b點(diǎn)大

B.b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)

D.d點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H＋)

【答案】D

【解析】

A.在溶液中存在水的電離平衡，水的電離過程吸收熱量，升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大，根據(jù)圖示可知，溶液溫度b>a，所以Kw：b>a，A錯(cuò)誤；

B.HCl與氨水混合，當(dāng)氨水的體積為10mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以溶液中c(NH4+)<c(Cl-)，B錯(cuò)誤；

C.在c點(diǎn)溶液中存在NH4Cl、H2O，存在電荷守恒，c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)，由于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以溶液中四種離子的濃度不可能相等，C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)時(shí)溶液為NH4Cl與氨水等物質(zhì)的量濃度混合溶液，存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)，同時(shí)存在物料守恒：c(NH4＋)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)，將第一個(gè)式子擴(kuò)大2倍，與第二個(gè)式子相減，整理可得：c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下：

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

MnO2

時(shí)間

H2O2

0.1g

0.3g

0.8g

10mL1.5%

223s

67s

56s

10mL3.0%

308s

109s

98s

10mL4.5%

395s

149s

116s

（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（2）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（3）該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是__________________________________。

（4）為加快過氧化氫的分解速率，除了使用MnO2作催化劑和改變過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之外，還可以采取的加快反應(yīng)速率的措施有_____。（回答任意兩個(gè)合理的措施）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。

①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________；x=_______；

②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”；

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變：達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________22%填“大于”、“等于”或“小于”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有_______；互為同分異構(gòu)體的有_______________；互為同素異形體的有________________；互為同位素的有_______________；

互為同一物質(zhì)的有______________；

(1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)D (6)T (7) (8) (9)CH2 = CH－CH3 (10) (11)2,2—二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是 （ ）

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入SO2D.減小反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

（1）鈉元素的金屬性比鋁的________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；

（3）填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

已知：反應(yīng)1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol

反應(yīng)2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol

則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJmol-1。

(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是__。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動(dòng)

B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小

C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志

D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志

E.若該反應(yīng)的△H﹤0，則達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會(huì)增加

(3)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問題：

①圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是______，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______。

②900℃、1.013MPa時(shí)，1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL，CO2的轉(zhuǎn)化率為___（保留一位小數(shù)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。

③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時(shí)溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的幾種。

①若加入鋅粒，用排空氣法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是(　　)

A.溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、

B.溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol

C.溶液中一定不含、、Fe3＋

D.n(∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_______________；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是_________________________。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為____________，若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se____Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為_________；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為_________。

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______，B與N之間形成_________鍵。

（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為________，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為_________g/cm3。

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