【題目】有一塊鋁鐵合金，加入到足量氫氧化鈉溶液，濾出不溶物洗滌后再用一定量鹽酸恰好完全溶解，繼續(xù)在溶液中加入足量氨水，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留 固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同，則：

（1）合金溶于足量氫氧化鈉溶液所得溶液中含有的陰離子有______ 、_______ ；

（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學式為____________________；

（3）合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__________ 。

【答案】 30%

【解析】

⑴鋁鐵合金，加入到足量氫氧化鈉溶液，鋁反應，鐵片不反應，發(fā)生2Al ＋2OH－＋2H2O == 2AlO2－＋3H2↑反應，因此溶液中有偏鋁酸根離子，由于氫氧化鈉過量，因此還剩余氫氧根離子，故答案為AlO2－；OH－；

⑵濾出不溶物即鐵，洗滌后再用一定量鹽酸恰好完全溶解，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，繼續(xù)在溶液中加入足量氨水，在溶液中生成氫氧化亞鐵，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止即氫氧化亞鐵被空氣氧化為氫氧化鐵，將沉淀濾出再灼燒至恒重，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，故答案為Fe2O3；

⑶根據(jù)題意，氧化鐵的質(zhì)量與鋁、鐵的總質(zhì)量相等，即利用質(zhì)量守恒定律得出鋁的質(zhì)量就等于氧化鐵中氧的質(zhì)量，算鋁的質(zhì)量分數(shù)實質(zhì)是算氧化鐵中氧的質(zhì)量分數(shù)，

，故答案為30%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下氨氣和氧氣能發(fā)生反應生成氮氣和水蒸氣：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H

查閱資料可得有關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

N≡N

H－O

N－H

O=O

E/ (kJ·mol－1)

946

463

391

496

由此計算上述反應的反應熱△H=___________kJ·mol－1。

（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

注：K1、K2、K3分別為上述三個反應的平衡常數(shù)

回答下列問題：

①氨催化氧化反應(生成氣態(tài)水)的平衡常數(shù)K為___________(用K1、K2、K3表示)。

②一定條件下，將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應，經(jīng)過10s后達到平衡，測得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內(nèi)，用NH3表示該反應的平均反應速率為___________，O2的轉(zhuǎn)化率為___________(用百分數(shù)表示，且保留小數(shù)點后一位)，該反應的平衡常數(shù)為___________(列出計算式即可)。

③若上述反應第一次達到平衡時，保持其他條件不變的情況下，只是將容器的體積擴大一倍，假定在25s后達到新的平衡。請在下圖中用曲線表示15~30s這個階段體系中NH3的濃度隨時間變化的趨勢。__________

（3）下列有關(guān)該反應的說法正確的是___________(填字母)。

A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次達到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率增大

B.恒溫恒容，當容器內(nèi)的密度保持不變時，反應達到了平衡

C.當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應達到了平衡

D.當2v正(NO)=3v逆(H2O)時，反應達到了平衡

（4）工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，請判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過計算說明判斷依據(jù)：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．

③反應結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置_______。

（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從_______（填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時上層液體從___________（填儀器名稱）的___________（填“上”或“下”）口流出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組利用下圖裝置進行鐵與水的反應的實驗，并利用產(chǎn)物制取 FeCl36H2O 晶體。（圖中的部 分裝置略去）

（1）A 中的碎瓷片的作用是_____，B 中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（2）E 裝置中的現(xiàn)象是_____。

（3）C 裝置應該是下列的（________）

（4）反應一段時間后，冷卻并取出 B 中的固體，與過量的稀鹽酸充分反應后（________）

(a)一定存在 (b)一定存在

(c)可能存在 (d) 或只存在一種。

（5）檢驗其中無的方法是_____。

（6）將上述溶液過濾：濾液 溶液 氯化鐵晶體。步驟(I)通入 Cl2 的作用是_____，步驟(II)從較稀的溶液中得到晶體的主要操作包括_____，在此過程中保持鹽酸稍過量的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行反應：N2+3H22NH3。該反應達到平衡的標志是

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2

C.混合氣體的密度不再隨時間變化D.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應進行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A.5s內(nèi)平均反應速率為υ(Y)=0.2 mol/( L·s)

B.該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C.保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉(zhuǎn)化率

D.升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

（提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體）

（1）配料中屬于兩性氧化物的是_________________，步驟Ⅱ酸溶時，Al2O3被溶解的離子方程式為___________________________________。

（2）“濾渣1”的主要成分為________（填化學式）。

（3）步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________，發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（4）步驟Ⅴ加入適量NaOH溶液發(fā)生反應生成聚合堿式氯化鋁鐵，若NaOH過量，可能造成的影響是_________；步驟Ⅵ包含的操作有________、洗滌、干燥。

（5）測定聚合堿式氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下：

步驟1：準確稱取產(chǎn)品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.3500g固體。

步驟2：另準確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.8000g。

計算產(chǎn)品中的比值為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　)

A.若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3> H2SiO3

B.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色

C.若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁

D.裝置D起干燥氣體作用

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