【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置_______。

2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________

3)裝置A中①的名稱是________,進(jìn)水的方向是從_______(填)口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)上層液體從___________(填儀器名稱)的___________(填)口流出。

【答案】D A B 分液 冷凝管 分液漏斗

【解析】

裝置A是蒸餾裝置,常用于分離多種沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)物質(zhì),也可用于分離液體和不揮發(fā)性溶質(zhì),裝置B是分液裝置,常用于分離互不相溶的兩種液體,裝置C是過(guò)濾裝置,可以除去液體中的固體雜質(zhì),裝置B是蒸發(fā)裝置,可以從溶液中獲得不揮發(fā)性溶質(zhì),據(jù)此來(lái)分析即可。

1)從溶液中獲得不揮發(fā)性溶質(zhì),可以選用蒸發(fā)裝置,即D;若要除去這種不揮發(fā)的雜質(zhì),可以選用蒸餾裝置,即A;

2)油和水互不相溶,選擇分液裝置即可,即B

3)①的名稱是冷凝管,冷凝水的方向要與蒸氣的方向相反來(lái)獲得最佳的冷凝效果,因此要從下口進(jìn)水,上口出水;而分液時(shí),上層液體從分液漏斗的上口流出,下層液體從分液漏斗的下口流出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

1)用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成,鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。

2)氫氟酸可刻蝕玻璃,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

3)工業(yè)上使用漂白粉時(shí)常向其中加入稀鹽酸,化學(xué)方程式為___。

4)將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為___

5)向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示,若由于堿過(guò)量,最終產(chǎn)生0.78g白色沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。

6)將物質(zhì)的量之比為234N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)一定量Na2O2后,氣體體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓),這時(shí)混合氣體中N2、O2CO2物質(zhì)的量之比為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,是淺綠色晶體,可溶于水,在100℃~110℃時(shí)分解,常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑。某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗(yàn)其純度,過(guò)程如下:

I.制備硫酸亞鐵銨

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟l的作用是_________。(用離子方程式及必要的文字說(shuō)明);

(2)步驟2中所加硫酸需過(guò)量,且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過(guò)濾,其中蘊(yùn)含的道理是_______________;

II.測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度

稱取mg實(shí)驗(yàn)室制備的硫酸亞鐵銨樣品,配成500ml溶液,取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液,用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,再重復(fù)滴定兩次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水,通常需加熱煮沸一段時(shí)間后,冷卻至室溫再使用,這樣操作的好處是___________________;

(4)滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ___________________;

(6)三次滴定測(cè)得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL,則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________;

(7)化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測(cè)純度的方法不夠準(zhǔn)確,目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一種檢測(cè)方案________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示:

根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問(wèn)題:

1)寫出AE的化學(xué)式:A__,E__

2)寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C→B___;

B→D___

E→A___。

3C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)相等的是(

A.5.6g COB.4.4g CO2C.8g SO3D.9.8g H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。

I.工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛(OHC-CHO)

(1)乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn),但也存在比較明顯的缺點(diǎn)____________。

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2

則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)ΔH=______;相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.CO2的綜合利用

(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示則下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

a.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.A點(diǎn)的正反應(yīng)速率比B點(diǎn)正反應(yīng)速率小

C.550℃時(shí),若充入氦氣,V、V均減小,平衡不移動(dòng)

d.T℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%

e. T℃時(shí),若再充入1molCO21molCO,平衡不移動(dòng)

(4)氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素其反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),右圖表示合成塔中氨碳比aCO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a{n(NH3)/n(CO2)},b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。

b應(yīng)控制在______

a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

a應(yīng)控制在4.0的理由是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一塊鋁鐵合金,加入到足量氫氧化鈉溶液,濾出不溶物洗滌后再用一定量鹽酸恰好完全溶解,繼續(xù)在溶液中加入足量氨水,在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止,將沉淀濾出再灼燒至恒重,得到殘留 固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同,則:

1)合金溶于足量氫氧化鈉溶液所得溶液中含有的陰離子有______ 、_______

2)沉淀濾出再灼燒至恒重,得到殘留固體的化學(xué)式為____________________;

3)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) H 0進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是( )

A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標(biāo)出。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性

B.兩池工作時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X2.24L,則理論上此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6L

C.A為陽(yáng)離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)?/span>b%>a%>c%

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