【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知:室溫條件下BaC2O4CaC2O4均為沉淀,但BaC2O4的溶解度相對較大

1)實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是_____

a.容量瓶 b.量筒 c.燒杯d.滴定管

2)為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有________________________(至少兩條)。

3)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是__________________。濾渣中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是________________________________。

4)操作的步驟是:___________、___________、過濾。

【答案】 d 研磨成粉、加熱、攪拌 使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去 Mg(OH)2Ca(OH)2 H2C2O4過量會導致形成BaC2O4沉淀產(chǎn)品產(chǎn)量減少 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶;

【解析】

制備BaCl22H2O的流程:毒重石的主要成分BaCO3(Ca2+Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),加鹽酸溶解,碳酸鋇和鹽酸反應:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,加入氨水,調(diào)pH8,Fe3+完全沉淀時的pH3.2,只有Fe3+完全沉淀,濾渣IFe(OH)3,溶液中主要含Ca2+、Mg2+Ba2+,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5Ca2+完全沉淀時的pH13.9,Mg2+完全沉淀時的pH11.1,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;溶液中主要含Ca2+、Ba2+,加入H2C2O4,得到CaC2O4沉淀,除去Ca2+,BaCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到BaCl22H2O;

(1)實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L的鹽酸,需計算出濃鹽酸的體積,需用量筒量取,濃鹽酸稀釋為稀鹽酸,需用燒杯作為容器稀釋,玻璃棒攪拌加速溶解,定容時需要使用容量瓶,則不需要滴定管,故答案為d

(2)采取將毒重石研磨成粉、加熱、攪拌等措施,均可提高毒重石的酸浸速率;

(3)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知:Fe3+完全沉淀時的pH3.2,加入氨水,調(diào)pH8Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,Fe3+完全沉淀,濾渣IFe(OH)3,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5,Ca2+完全沉淀時的pH13.9,Mg2+完全沉淀時的pH11.1,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2Ca(OH)2,溶液中主要含Ca2+Ba2+,室溫條件下BaC2O4CaC2O4均為沉淀,但BaC2O4的溶解度相對較大,加入H2C2O4先形成CaC2O4沉淀,加入H2C2O4時應避免過量,防止CaC2O4沉淀完全后,過量的H2C2O4會導致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少;

(4)操作Ⅳ的目的是從溶液中獲得BaCl22H2O,可采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中利用含銀廢料(主要含有AgNO3AgCl)制取硝酸銀的實驗步驟如下:

步驟1:向廢液中加入足量的NaCl溶液,將所得沉淀過濾,并洗滌干凈。

步驟2:將沉淀放入燒杯,并放入鋁片,再加入20%Na2CO3溶液至浸沒固體,加熱攪拌,至沉淀變?yōu)榛野咨?/span>[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反應的AgCl]。取出鋁片,過濾并洗滌沉淀。

步驟3……

1)步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是________________。

2)步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式:________________________________。

加入足量稀鹽酸,充分反應后,過濾;洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀硝酸,充分反應后,過濾;將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾;用冰水洗滌、干燥,得到硝酸銀晶體(實驗中必須使用的試劑有:稀鹽酸、稀硝酸、冰水)。

3)已知:AgSCNAgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應):

①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________。

②準確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.1000 mol·L1NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為________。

③重復②的操作兩次,所用NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL。則硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為_____。

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【題目】已知反應A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g),若在某時間段內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L-1·min-1,則在此時間段內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為

A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1

C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1

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【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結(jié)構(gòu)如圖。在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101 kPa時,下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是()

A. CaCO3=CaO+CO2 B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

完成下列填空:

1)甲中的含氧官能團的電子式為____,乙中含氧官能團的名稱為____。

2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程:

其中反應Ⅰ的反應類型為___,反應Ⅱ的化學方程式為___,反應類型為___。設計反應Ⅰ、Ⅱ的目的是___。

3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵,可選用的試劑是____。不選其他選項的原因:____。

a.溴水 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.溴的CCl4溶液 d.銀氨溶液

4)乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙(),丙有多種同分異構(gòu)體,寫出符合苯環(huán)上有一個取代基的所有酯類的同分異構(gòu)體____,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的一種酯在堿性條件下的水解反應的化學方程式____。

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【題目】如圖是實驗室制取SO2,并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。請回答下列問題:

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為:__________

(2)③中化學反應方程式____,④中產(chǎn)生白色沉淀,離子方程式為________,⑤中的現(xiàn)象見溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,其反應的離子方程式為_________。

(3)能體現(xiàn)出SO2還原性的實驗序號是____。

(4)實驗結(jié)束后需要通入N2,其目的____。

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【題目】P、S、ClNi等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。

1)基態(tài)Cl原子核外電子排布式為____,P、SCl的第一電離能由大到小順序為____。

2SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是____,該分子構(gòu)型為_____。

3NiCO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中配位鍵個數(shù)為____;以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵,寫出Ni(CO)4分子的結(jié)構(gòu)式____

4)已知MgONiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同,其中Mg2+Ni2+的離子半徑分別為66 pm69pm。則熔點:MgO_____NiO(、”),理由是____。

5)若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A(0,0,0),B(1,1,0),則C離子坐標參數(shù)為____。

6)金剛石晶胞含有___個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請用ra表示不要求計算結(jié)果)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是(

A. 1 mol X最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

D. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol1 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X是短周期中金屬性最強的元素;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是(

A.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YW

B.對應簡單離子的半徑:WZ

C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應

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