【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。
(1)基態(tài)Cl原子核外電子排布式為____,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>____。
(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是____,該分子構(gòu)型為_____。
(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為____;以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵,寫出Ni(CO)4分子的結(jié)構(gòu)式____。
(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是____。
(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為____。
(6)金剛石晶胞含有___個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果)。
【答案】1s22s22p63s23p5 Cl> P > S sp3 V形 8 > Mg2+半徑比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大 (1,1/2,1/2) 8
【解析】
(1)Cl元素的原子序數(shù)為17,最外層的電子數(shù)為7;P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;
(2)SCl2分子中S原子的孤電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4;
(3)配合物Ni(CO)4分子中,Ni原子與4個(gè)CO分子形成4個(gè)配位鍵,CO分子中C與O形成1個(gè)配位鍵;
(4)由圖可知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,同為離子晶體,離子晶體晶格能越大,熔點(diǎn)越高;
(5)根據(jù)NiO的晶胞結(jié)構(gòu),已知原子坐標(biāo)A(0,0,0),B(1,1,0),C在右側(cè)面心處;
(6)由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子,面心上有6個(gè)C原子,頂點(diǎn)有8個(gè)C原子,用“均攤法”確定金剛石晶胞中含有的碳原子數(shù)。根據(jù)硬球接觸模型,晶胞體對(duì)角線等于碳原子半徑的8倍。
(1)Cl元素的原子序數(shù)為17,最外層的電子數(shù)為7,基態(tài)Cl原子電子排布為1s22s22p63s23p5;同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:Cl>P>S,故答案為:1s22s22p63s23p5;Cl> P > S;
(2)SCl2分子中S原子的孤電子對(duì)數(shù)為×(6-2×1)=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則S原子的雜化方式為sp3雜化,分子的空間構(gòu)型為V形,故答案為:sp3;V形;
(3)配合物Ni(CO)4分子中,Ni原子與4個(gè)CO分子形成4個(gè)配位鍵,CO分子中C與O形成1個(gè)配位鍵,該分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖為,由示意圖可知分子中含有8個(gè)配位鍵,故答案為:8;;
(4)由圖可知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,同為離子晶體,離子晶體晶格能越大,熔點(diǎn)越高;Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm,離子半徑小,電荷越高,晶格能越大,則晶格能:MgO>NiO,熔點(diǎn)MgO>NiO,故答案為:>;Mg2+半徑比Ni2+小, MgO的晶格能比NiO大;
(5)根據(jù)NiO的晶胞結(jié)構(gòu),已知原子坐標(biāo)A(0,0,0),B(1,1,0),C在右側(cè)面心處,根據(jù)立體幾何知識(shí)可知C的原子坐標(biāo)為(1,,),故答案為:(1,,);
(6)由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子,面心上有6個(gè)C原子,頂點(diǎn)有8個(gè)C原子,所以金剛石晶胞中C原子數(shù)目為4+6×+8×=8;若C原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,晶胞體對(duì)角線等于碳原子半徑的8倍,即a=8r,解得r=a;晶胞的體積為a3,碳原子占據(jù)的體積為8×πr3=8×π(a)3,碳原子在晶胞中的空間占有率為==,故答案為:;。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是
A. 最多有18個(gè)原子在同一平面內(nèi) B. 最多有4個(gè)碳原子在一條直線上
C. 最多有12個(gè)碳原子在同一平面內(nèi) D. 所有原子都可能在同一平面內(nèi)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì),工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______(填化學(xué)式)。
(2)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈的方法是________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。
(4)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)空氣不能過量的原因是_________。
(5)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學(xué)式)。
(6)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O;I2可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng),選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是____(填序號(hào))。
①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A.①③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | ||
開始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 | |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 | |
已知:室溫條件下BaC2O4和CaC2O4均為沉淀,但BaC2O4的溶解度相對(duì)較大
(1)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是_____
a.容量瓶 b.量筒 c.燒杯d.滴定管
(2)為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有________________________(至少兩條)。
(3)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是__________________。濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是________________________________。
(4)操作Ⅳ的步驟是:___________、___________、過濾。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.的系統(tǒng)命名為2甲基2乙基丙烷
B.用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CHCHO中含有C=C雙鍵
C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH
D.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是常溫下部分短周期元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖,其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是
A. 元素B對(duì)應(yīng)的氫化物比J對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高,原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。
B. 根據(jù)圖形分析可知,K、L兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,前者較強(qiáng)。
C. 晶體IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵,類型相同。
D. 元素K、H、G分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減少
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO等有害物質(zhì)。目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。
I.催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2。
已知:
則H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是:______________________________。
II.用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol,在2L恒容密閉器中加入足量的C與NO反應(yīng),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________________________。
(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的Q___0(填“>”或“<”),理由是________________________。.
(3)用電子式表示產(chǎn)物CO2的形成過程_________________________________________。
(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是____________
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.若容器內(nèi)各氣體濃度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c.若容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
d.若2υ正(NO)=υ逆(N2),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空:
(1)磷原子的最外層電子排布式是__________,氧原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_______________。
(2)白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到____而自燃,使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時(shí),在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)-Q,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________;
(4)其他條件不變,起始時(shí)向上述容器中充入1.0 mol PCl5,達(dá)到平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率____(選填“增大”、 “減小”“不變”),平衡常數(shù) K____(選填“增大”、 “減小”“不變”)。
(5)在不同時(shí)間(t)測(cè)得反應(yīng)過程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:
t(s) | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n(mol) | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
則 100s 時(shí), PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制取甲烷的反應(yīng)為C(s)+2H2(g) CH4(g) △H > 0,欲提高反應(yīng)的速率和H2的轉(zhuǎn)化率,可采用的措施為 ( )
A. 壓縮容器體積B. 降溫
C. 增大C(s)的量D. 恒溫恒壓時(shí)加入一定量H2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com