【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強的元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是（ ）

A.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

B.對應(yīng)簡單離子的半徑：W＞Z

C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期金屬性最強的元素，可知X為11號元素，則X是Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，則Z是Cl元素；

A．非金屬性：O＞Si，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，故A錯誤；

B．O、Cl對應(yīng)的簡單離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則簡單離子半徑：Cl-＞O2-，故B錯誤；

C．NaClO為離子化合物，Na+與ClO-之間為離子鍵，氯原子與氧原子之間為共價鍵，故C正確；

D．SiO2和HClO4不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知：室溫條件下BaC2O4和CaC2O4均為沉淀，但BaC2O4的溶解度相對較大

（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是_____

a．容量瓶 b．量筒 c．燒杯d．滴定管

（2）為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有________________________（至少兩條）。

（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是__________________。濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是________________________________。

（4）操作Ⅳ的步驟是：___________、___________、過濾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空：

（1）磷原子的最外層電子排布式是__________，氧原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強的是_______________。

（2）白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到____而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時，在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，經(jīng)過一段時間后達到平衡。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=_____________；

（4）其他條件不變，起始時向上述容器中充入1.0 mol PCl5，達到平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率____（選填“增大”、 “減小”“不變”），平衡常數(shù) K____（選填“增大”、 “減小”“不變”）。

（5）在不同時間（t）測得反應(yīng)過程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

t（s）

0

50

100

250

350

n（mol）

0.5

0.42

0.41

0.40

0.40

則 100s 時， PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（ ）

A.滴加少量溶液可以加快Zn與稀反應(yīng)的速率

B.高壓比常壓更有利于轉(zhuǎn)化為

C.蒸干溶液無法得到無水

D.新制氯水長時間放置顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：

(1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____，C中官能團的名稱為_____。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____，D的核磁共振氫譜共有_____組峰。

(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應(yīng)。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。

(4)兩個C分子可以反應(yīng)生成具有三個六元環(huán)的化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

A．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

B．遇FeCl3能顯紫色

C．苯環(huán)上具有兩個位于對位的取代基

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備聚乙醇酸（）的合成路線_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8，由B生成C的化學(xué)方程式為__________。

(2)下圖為人體在某項生理過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)示意圖。

①圖中標(biāo)有字母的物質(zhì)中，________代表酶，其化學(xué)本質(zhì)是__________，基本組成單位是__________。

②如果B代表蔗糖，則C和D各代表__________。

③下列關(guān)于葡萄糖與蔗糖相比較的說法中錯誤的是 （______）

A．它們的分子式不同，但化學(xué)組成元素相同

B．蔗糖能水解，葡萄糖卻不能

C．它們是同分異構(gòu)體

D．葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取甲烷的反應(yīng)為C(s)+2H2(g) CH4(g) △H > 0，欲提高反應(yīng)的速率和H2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為 （ ）

A. 壓縮容器體積B. 降溫

C. 增大C(s)的量D. 恒溫恒壓時加入一定量H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。

(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______，元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。

(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________，元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價化合物’)。

(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是___________。

(4)寫出X、W 兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

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