【題目】請按要求回答下列問題:
(1)小蘇打可用于中和過多的胃酸,該反應(yīng)的離子方程式為:___。
(2)向蔗糖中加入濃硫酸時(shí),蔗糖變黑,體積膨脹,變成海綿狀的炭。蔗糖變黑,說明濃硫酸具有__性,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,說明濃硫酸具有___性。
(3)NO2是___色的有毒氣體,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。
(4)用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4,有如下幾個(gè)操作:
①計(jì)算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀釋。
②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有__、__填儀器名稱。
③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__填寫序號。
A.未洗滌燒杯和玻璃棒
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
【答案】H++HCO3-=CO2↑+H2O 脫水 強(qiáng)氧化 紅棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1:2 50.0 500mL容量瓶 膠頭滴管 AD
【解析】
(1)鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水;
(2)依據(jù)蔗糖遇到濃硫酸脫水碳化,生成的碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳,濃硫酸被還原為二氧化硫解答;
(3)二氧化氮為紅棕色固體,與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化,判斷氧化劑還原劑及物質(zhì)的量之比;
(4) ①容量瓶只有一條刻度線,故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液,據(jù)此選擇容量瓶規(guī)格,依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格;②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,據(jù)此分析;③根據(jù),通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。
(1)鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,離子方程式:H++HCO3-=CO2↑+H2O;
故答案為:H++HCO3-=CO2↑+H2O;
(2)向蔗糖中加入濃硫酸時(shí),蔗糖變黑,體積膨脹,變成海綿狀的炭。蔗糖變黑,說明濃硫酸具有脫水性,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;
故答案為:脫水;強(qiáng)氧化;
(3)二氧化氮為紅棕色固體,與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)中3mol二氧化氮參加反應(yīng),2mol二氧化氮中氮元素化合價(jià)升高,1mol二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低,所以依據(jù)方程式,3mol二氧化氮參加反應(yīng),1mol做氧化劑,2mol做還原劑,二者物質(zhì)的量之比為1:2,則二者的質(zhì)量之比為1:2;
故答案為:紅棕; 3NO2+H2O=2HNO3+NO;1:2;
(4)①由于無480mL的容量瓶,故應(yīng)選用500mL的容量瓶,配制出500mL1mol/L的溶液, 根據(jù)溶液稀釋定律C濃·V濃=C稀·V稀可知:1mol/L×500mL=10mol/L×XmL,解得X=50.0mL;
故答案為:50.0;500mL容量瓶;
②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶,由于無480mL的容量瓶,故應(yīng)選用500mL的容量瓶,
故答案為:500mL容量瓶,膠頭滴管;
③根據(jù),通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。
A.未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則所配溶液的濃度偏低,A項(xiàng)正確;
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,則所配溶液的濃度偏高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.定容時(shí)還需加入蒸餾水,因此配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水并不影響配制溶液濃度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.搖勻后,容量瓶壁沾有少量水,因此發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線屬于正,F(xiàn)象,繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切,則導(dǎo)致導(dǎo)致溶液體積偏大,則所配溶液的濃度偏低,D項(xiàng)正確;
故答案為:AD。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng),硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知:BC13的熔點(diǎn)為 -107. 3℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。
回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)裝置B、E的作用分別是________________、________________。
(4)可以用盛裝____________(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實(shí)驗(yàn)更簡便。
(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母),
a.先點(diǎn)燃A處酒精燈,后點(diǎn)燃D處酒精燈
b.先點(diǎn)燃D處酒精燈,后點(diǎn)燃A處酒精燈
c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈
其理由是______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。
(2)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑,可用KClO3和草酸(H2C2O4),稀硫酸,水浴加熱制備。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是
A.①B.②C.③D.無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)戊烯(,)是一種重要的有機(jī)化工原料,可用環(huán)成二烯(,)制備。已知:
反應(yīng)Ⅰ
反應(yīng)Ⅱ (環(huán)戊烷)
反應(yīng)Ⅲ
(1)某溫度下,將環(huán)戊二烯和HI按物質(zhì)的量之比1∶2(總物質(zhì)的量為amol)充入容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):。
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________。
②下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述,不正確的是__________。
A.氣體壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.升高溫度,有利于提高環(huán)戊烯的產(chǎn)率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C5H6和HI的轉(zhuǎn)化率相等
D.通入惰性氣體,有利于提高環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率
(2)以為催化劑,如圖1為25℃時(shí)環(huán)戊二烯氫化過程,環(huán)戊烯與環(huán)戊烷的各組分含量(物質(zhì)的量含量)隨時(shí)間(t)的變化。為研究不同溫度下催化劑活性,測得不同溫度下反應(yīng)4h時(shí)的轉(zhuǎn)化率和選擇性數(shù)據(jù)如圖2(其它條件相同)。
①環(huán)成二烯氫化制環(huán)成烯的最佳反應(yīng)溫度為__________,選擇該溫度的原因是__________。
②升高溫度,環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低,其原因是__________。
③在圖1中畫出40℃時(shí)環(huán)戊烯含量隨t變化趨勢的曲線。__________
(3)實(shí)際生產(chǎn)中,常由雙環(huán)戊二烯通入水蒸氣解聚成環(huán)戊二烯:
某溫度,加入總壓為70kPa的雙環(huán)成二烯和水蒸氣,達(dá)到平衡后總壓為110kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(對于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù),記作)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將1 mol氣體A和1 mol氣體B充入2 L某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):,時(shí)達(dá)到平衡。在、時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.時(shí)改變的條件是使用催化劑
B.反應(yīng)的化學(xué)方程式中,
C.間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為5
D.時(shí)改變的條件是移去少量物質(zhì)D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煉鉛煙塵的主要成分為鉛的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4,其雜質(zhì)主要為含鎘(Cd)化合物,回收處理煉鉛煙塵可實(shí)現(xiàn)資源再生。某工藝流程如圖:
已知:ⅰ.Pb2O3Pb3O4PbO
ⅱ.CdSO4易溶于水,熱穩(wěn)定性好
ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)
PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)
ⅳ.Pb(OH)2為兩性氫氧化物
(1)步驟①中焙燒的目的是________。在此過程中PbO與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)濾液I的成分是________。
(3)相同反應(yīng)時(shí)間,步驟①中焙燒溫度和酸料比對Pb、Cd去除率的影響如下表所示(均未達(dá)到平衡狀態(tài))。
焙燒溫度/℃ | 各元素的去除率/% | 酸料比/(mL/g) | 各元素的去除率/% | ||
Pb | Cd | Pb | Cd | ||
100 | 2.57 | 56.63 | 0.3 | 2.57 | 74.12 |
200 | 2.62 | 89.30 | 0.4 | 2.67 | 85.10 |
500 | 2.67 | 96.98 | 0.5 | 2.72 | 92.48 |
600 | 2.87 | 95.42 | 0.6 | 2.67 | 96.98 |
900 | 2.88 | 40.15 | 0.7 | 2.65 | 95.13 |
應(yīng)選擇的焙燒溫度和酸料比為________。
Cd去除率隨溫度升高先增大后減小的原因可能為________。
(4)步驟③中NaCl溶液的作用是________。
(5)步驟④的操作是________。
(6)下列說法正確的是________(填序號)。
A.步驟①中濃硫酸作氧化劑
B.步驟③中pH<4的目的是防止Pb2+水解
C.步驟④的濾液可循環(huán)利用以提高Pb的回收率
D.步驟⑤中增大NaOH溶液濃度可使Pb沉淀完全
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由核電荷數(shù)1~18的某些元素組成的單質(zhì) A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,A是地殼中含量最多的金屬元素。 請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:乙__________、丁__________、戊__________.
(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途:__________。
(3)寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式:__________。
(4)A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )
A.0.3molO2和0.3molH2O
B.個(gè)與0.1molKMnO4
C.0.1molCuSO4﹒H2O和0.1molC6H12O6
D.0.1molH2SO4和0.4NA個(gè)H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com