【題目】按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。

(2)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加熱制備。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)寫(xiě)出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式___________________________________。

【答案】 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

(1)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和氯氣，反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，據(jù)此分析解答；

(2)依據(jù)題意可知：KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉。

(1)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線(xiàn)橋表示為，故答案為：；

(2)依據(jù)題意可知：KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；

(3)工業(yè)上氯氣與石灰乳制備漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱(chēng)A___；B___；C__；D___。

（2）用裝置1分離四氯化碳和Br2的混合物，實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為___，冷凝管的進(jìn)水口是___；（填a或b）；

（3）現(xiàn)需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要稱(chēng)量KOH___g，配制過(guò)程中所用到的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、___、___、膠頭滴管。

（4）裝置2是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是___。

（5）下列操作會(huì)引起濃度偏高的是___。

A.溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中 B.稱(chēng)量固體時(shí)將右邊放藥品與左邊放砝碼

C.定容時(shí)仰視讀數(shù) D.容量瓶中的水未除盡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

完成下列填空：

（1）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是___。

（2）下面是某同學(xué)的一次實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)完成下表。

稱(chēng)量數(shù)據(jù)1

稱(chēng)量數(shù)據(jù)2

稱(chēng)量數(shù)據(jù)3

結(jié)晶水的X值

實(shí)驗(yàn)誤差

11.685g

13.691g

12.960g

____

____

（3）本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得X值偏__（高、低），可能這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是___。

A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水

C．加熱時(shí)有晶體飛濺出去 D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等

B.堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀

C.因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來(lái)提取碘

D.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.在通常狀況下，金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.石墨的燃燒熱為

C.

D.12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體產(chǎn)物36g，該過(guò)程放出的熱量為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用 （填序號(hào)）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先 （填I(lǐng)或Ⅱ）．

Ⅰ．打開(kāi)旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,．該反應(yīng)證明氨氣具有 性．

（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號(hào)）．

（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）小蘇打可用于中和過(guò)多的胃酸，該反應(yīng)的離子方程式為：___。

（2）向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有__性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有___性。

（3）NO2是___色的有毒氣體，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。

（4）用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下幾個(gè)操作：

①計(jì)算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀釋。

②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有__、__填儀器名稱(chēng)。

③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__填寫(xiě)序號(hào)。

A.未洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)

C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線(xiàn)相切

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是

A.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案