【題目】下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )

A.0.3molO20.3molH2O

B.0.1molKMnO4

C.0.1molCuSO4H2O0.1molC6H12O6

D.0.1molH2SO40.4NAH2O

【答案】D

【解析】

A.氧氣是雙原子分子,因此0.3mol氧氣中一共有0.6mol氧原子,而0.3mol水中只有0.3mol氧原子,A項錯誤;

B. 1mol1mol二氧化碳中有2mol氧原子,而0.1mol高錳酸鉀中有0.4mol氧原子,B項錯誤;

C.0.1mol水合硫酸銅中有0.5mol氧原子,0.1mol葡萄糖中有0.6mol氧原子,C項錯誤;

D.0.1mol硫酸中有0.4mol氧原子,0.4mol水中有0.4mol氧原子,二者相等,D項正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

1)小蘇打可用于中和過多的胃酸,該反應的離子方程式為:___。

2)向蔗糖中加入濃硫酸時,蔗糖變黑,體積膨脹,變成海綿狀的炭。蔗糖變黑,說明濃硫酸具有__性,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,說明濃硫酸具有___性。

3NO2___色的有毒氣體,它與水反應的化學方程式為___,該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。

4)用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4,有如下幾個操作:

①計算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀釋。

②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有__、__填儀器名稱

③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__填寫序號

A.未洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A.8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時擴大容器的體積,40min時升高溫度

C.反應方程式中的x1,正反應為吸熱反應

D.30min54min的反應的平衡常數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)0.1molCH4 的質(zhì)量為__________,分子數(shù)為__________(用NA表示,下同),原子總數(shù)為_________。

(2)500 mL 0.2 mol·L1Ba(NO3)2溶液中,NO3的物質(zhì)的量的濃度為______________,離子總數(shù)為_____________

(3)22 .2g某二價金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為__________

(4)在標準狀況下,由O2O3組成的混合氣體11.2 L,質(zhì)量為20g。此混合物的平均摩爾質(zhì)量是________,混合物中O2O3的體積之比是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列兩個熱化學方程式回答下列問題

2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

(1)H2的燃燒熱為_______,C3H8的燃燒熱為_______

(2)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

(3)現(xiàn)有H2C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時放熱3 847 kJ,則在混合氣體中H2C3H8的體積比是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱并通入水蒸氣,可完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。

1)寫出有關反應的化學方程式:__________________________。

2)裝置C作用是__________________________

3)圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置的主要作用是_______________;圓底燒瓶底部放了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是______________________。

4)實驗開始時應先點燃________________。(填AB

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1,的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學探究CuH2O2的反應。

(猜想預測)

猜想1CuH2O2不發(fā)生反應;

猜想2CuH2O2可能發(fā)生氧化還原反應,H2O2作氧化劑。

(實驗探究)

實驗ⅰ:向裝有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液,一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象,10 小時后,溶液中有少量藍色渾濁,Cu片表面附著少量藍色固體。

(1)通過該實驗證明了猜想2成立,寫出該反應的化學方程式:________。

(繼續(xù)探究)

針對該反應速率較慢,小組同學查閱資料,設計并完成了下列實驗。

資料:Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ,[ Cu(NH3)4] 2+為深藍色;Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。

裝置

序號

試劑a

現(xiàn)象

20 mL 30% H2O4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液

Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡,溶液逐漸變藍,產(chǎn)生較多氣泡

20 mL 30% H2O24 mL5 mol/L氨水混合液

溶液立即變?yōu)樯钏{色,產(chǎn)生大量氣泡,Cu表面有少量藍色不溶物

(2)實驗ⅱ中:溶液變藍的原因是________(用化學用語解釋);經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為氧氣,產(chǎn)生氧氣的原因是________。

(3)對比實驗ⅰ和ⅲ,為探究氨水對Cu的還原性或H2O2氧化性的影響,該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗。

已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大。

a.K閉合時,電壓為x。

b.U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后,電壓不變。

c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后,電壓增大了y。

該實驗的結論:_________。利用該方法也可證明酸性增強可提高H2O2的氧化性,導致Cu溶解速率加快。

(4)對比實驗ⅱ和ⅲ,實驗ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快,可能的原因是_______。

(5)實驗ⅲ有少量藍色不溶物,小組同學加入少量NH4Cl可使其溶解,結合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因:________。

(6)基于以上實驗,影響CuH2O2反應速率的因素有________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,2mol X1mol Y進行反應:2X(g)Y(g)Z(g) ΔH0,經(jīng)20s達到平衡,生成0.5mol Z。下列說法正確的是

A.該反應平衡常數(shù)的值為1

B.將容器體積變?yōu)?/span>20LZ的平衡濃度減小為0.025mol/L

C.X濃度變化表示的反應速率為0.005mol/(L·s)

D.X、Y、Z的濃度相等時,證明反應達到平衡狀態(tài)

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