【題目】在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A. NaClaq)+ AgNO3aq)=AgCls)+ NaNO3aq )△H0

B. 2CH3OHl) +3O2g)=2CO2g) + 4H2Ol)△H0

C. 2FeCl3aq)+Fes)=3FeCl3aq) △H0

D. 2H2g) + O2 g)=2H2Ol) △H0

【答案】A

【解析】

原電池一定是自發(fā)進行的氧化還原反應,有電子的轉(zhuǎn)移,A中反應不是氧化還原反應,沒有電子的轉(zhuǎn)移,不能設計成原電池,其它選項均可以,答案選A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】要除去氯氣中少量的HClH2O,可使氣體依次通過( )

A. 飽和食鹽水、濃硫酸 B. NaOH溶液、濃硫酸

C. NaHCO3溶液、硅膠 D. 濃鹽酸、堿石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(16分)以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:

已知溴的沸點為59,微溶于水,有毒性。請回答:

1同學利用1裝置進行步驟至步驟的實驗,當進行步驟時,應關(guān)閉活塞 ,打開活塞

2步驟中可根據(jù) 現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速

3步驟中簡單判斷反應完全的依據(jù)是

4從“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是 。

5步驟用“圖2”裝置進行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計,安裝其位置時應注意 裝置C中直接加熱不合理,應改為 ,蒸餾時冷凝水應從 端進入(填“e”或“f”),圖中E、F的作用是 、 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在2 L密閉容器內(nèi),反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時間變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

(1)用NO2表示0~2 s內(nèi)該反應的平均速度___________.在第5 s時,NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應進行,反應速率逐漸減小,其原因是_____________________。

(2)上述反應在第3 s后達到平衡,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a.單位時間內(nèi),消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)在2 s內(nèi),該反應_______(“吸收”或“放出”) _______熱量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列八種物質(zhì):①丙烯、②聚乙烯、③1-溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚

(1)既能與酸性高錳酸鉀溶液反應,又能與溴水反應的是_____________(填序號,下同)

(2)互為同系物的有______________

(3)互為同分異構(gòu)體的有____________

(4)寫出③與NaOH醇溶液反應的化學方程式_________________

(5)寫出⑥在銅催化下被氧化的化學方程式________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工北上用于橡膠的硫化,查閱相關(guān)資料得到如下信息:

①干燥的氯氣與硫在110℃140℃反應可得S2Cl2,S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常溫下為紅棕色液體,沸點為137℃:S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔點為112.8 S2Cl2,沸點為444.6℃。

某班同學在實驗室制備S2Cl2并探究其性質(zhì),回答下列問題:

(一)氯氣的制備

(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________(填字母),反應的化學方程式為___________________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(二)S2Cl2的制備

將上述收集到的氯氣通入下圖裝置,在一定溫度下進行實驗。

(3)證明實驗中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是_______________。若加熱G時溫度過高,在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________

(4)Z中的試劑名稱是__________,如果沒有Z裝置,可能造成的不良影響有__________。

(三)S2Cl2的性質(zhì)探究

(5)取少量(二)中制得的S2Cl2于錐形瓶中,滴加足量NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為________________。若要檢驗反應后的溶液中存在Cl-,在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前,必須逬行的操作是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四種物質(zhì)的溶液,其中一種與其它三種能發(fā)生反應,這種物質(zhì)是

A.H2SO4 B.K2CO3 C.Ba(OH)2 D.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是

A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應:2H++CO32=CO2↑+H2O

B. 甲醛與足量新制Cu(OH)2濁液反應:HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

C. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:

D. 將CO2通入苯酚鈉溶液:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是這六種元素單質(zhì)的熔點高低順序,其中c、d均是熱和電的良導體,f形成的某種單質(zhì)硬度最大。

回答下列問題:

(1)a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為______(用元素符號表示)。

(2)元素b的單質(zhì)的一個分子中含有____個σ鍵和______個π鍵。

(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______;若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能______乙的晶格能(填“>”、“<”或“=”)。

(4)元素d的單質(zhì)基態(tài)原子的價電子排布式為______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示),則丙的化學式為_____;丙的晶體類型為_______,在丙中,每個e原子周圍最近的e原子數(shù)目為______,若晶胞的邊長為a pm,則丙的密度為________。

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