【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是

A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

B. 甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應：HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

C. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

D. 將CO2通入苯酚鈉溶液：

【答案】C

【解析】A．CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其正確的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B．甲醛與足量新制Cu(OH)2濁液反應的離子反應為：HCHO+4Cu(OH)2H2CO3+2Cu2O↓+4H2O，故B錯誤；C．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯的化學反應為：，故C正確；D．碳酸的酸性比苯酚的酸性強，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點為1107℃，熔點是648.8℃）。

（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂。

①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是 。

②焦炭與堿式碳酸鎂的物質的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響，結果如圖。當比值大于15∶1時，還原率下降的原因可能是 。

③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學反應方程式 。

（2）工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應離子方程式 。

反應采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是 。

（3）工業(yè)采用電解MgCl2溶液產生Mg(OH)2，如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時產生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應式為 。電解時還得到副產物為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A. NaCl（aq）+ AgNO3（aq）＝AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0

B. 2CH3OH（l） +3O2（g）＝2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0

C. 2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq） △H＜0

D. 2H2（g） + O2 （g）＝2H2O （l） △H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是北京奧運會的重要特征，其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：

則關于它們的說法中正確的是（ ）

A. 利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰

B. 1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

C. 兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應

D. 兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1-xFeO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是（ ）

A. 放電時Li+從右邊移向左邊 B. 放電時M是負極，電極反應式為：C6x--xe-=6C

C. 充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC D. 充電時N極連接電源的正極，電極反應式為：LiFePO4-xe-= Li1-xFeO4+xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是 (　 　)

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH(aq)

的體積/mL

溶液的pH

HX

HY

①

0

3

1

②

a

7

x

③

20.00

>7

y

A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY

B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5

C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D. 上述②反應后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物間的轉化如下圖。

請回答下列問題：

（1）反應①發(fā)生的主要化學反應的方程式為：___________。反應③發(fā)生的主要化學反應的方程式為：___________。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，檢驗其中的少量CO32-用______試劑；為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為___________。

（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式：___________。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=___________________。

(5)如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水，使之轉化為沉淀除去。A電極是_____（填“Fe”或“C”），污水中MnO4-轉化為沉淀除去的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是（ ）

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．

A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是 （ ）

A. 向容量瓶中轉移溶液時，瓶事先用蒸餾水洗滌過

B. 稱量時NaOH已經潮解

C. 定容時俯視容量瓶的標線

D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，未做處理。

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