【題目】要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（ ）

A. 飽和食鹽水、濃硫酸 B. NaOH溶液、濃硫酸

C. NaHCO3溶液、硅膠 D. 濃鹽酸、堿石灰

【答案】A

【解析】試題分析：利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（13分）甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的ΔH2= 。

（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1

D．甲醇的百分含量不再變化

（4）對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的 是______。

A．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大

B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

C．M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D．實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（5）若在1 L密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點時，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為 ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對分子量為M。25℃時，將ag該晶體溶于bg水中恰好形成VmL飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是

A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=mol·L-1

B. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=％

C. 25℃時R的溶解度為S=g

D. 飽和溶液的密度為ρ=g·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程體現(xiàn)二氧化硫的漂白性的是

A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 二氧化硫使氯化鐵溶液褪色 D. 二氧化硫使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列原子的價電子排布中，對應(yīng)的第一電離能最大的是(　　)

A. 3s23p1 B. 3s23p2

C. 3s23p3 D. 3s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)又沒有氣體放出的是

A．硝酸鈉溶液 B．硫酸銅溶液 C．稀硫酸 D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點為1107℃，熔點是648.8℃）。

（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂。

①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是 。

②焦炭與堿式碳酸鎂的物質(zhì)的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響，結(jié)果如圖。當(dāng)比值大于15∶1時，還原率下降的原因可能是 。

③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應(yīng)離子方程式 。

反應(yīng)采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是 。

（3）工業(yè)采用電解MgCl2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2，如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時產(chǎn)生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應(yīng)式為 。電解時還得到副產(chǎn)物為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A. NaCl（aq）+ AgNO3（aq）＝AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0

B. 2CH3OH（l） +3O2（g）＝2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0

C. 2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq） △H＜0

D. 2H2（g） + O2 （g）＝2H2O （l） △H＜0

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