【題目】在一體積為1L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在T1℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0,CO和H2O濃度變化如圖,則
(1) 0~4 min CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol/(L.min)。
(2)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為____________,T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。
(3)T2℃(高于T1℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表:
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C4 |
①表中3~4 min時,反應(yīng)v正__________v逆(填“>”、“<”或“=”); C1___________0.08mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
②4~5 min時,平衡向逆反應(yīng)方向移動,可能的原因是__________(填字母)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 .增大了CO2濃度 d.增加了氫氣濃度
【答案】(1)0.03 (2)60% , 1;(3)① = ; > ② d。
【解析】
試題(1) 根據(jù)圖像可知在前4min內(nèi)CO的濃度由0.20mol/L變?yōu)?/span>0.08mol/L,所以0~4 min CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=(0.20mol/L-0.08mol/L)÷4=0.03mol/(L.min);(2)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為[(0.20mol/L-0.08mol/L)÷0.20mol/L]×100%="60%" ;根據(jù)方程式可知,反應(yīng)CO、H2O減小的濃度與CO2、H2增加的濃度相等,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù);(3)①升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;由于溫度T2℃>T1℃,反應(yīng)開始物質(zhì)的濃度與溫度是T1℃相同,溫度為T1℃4min反應(yīng)達到平衡,所以在溫度為T2℃達到平衡所需要的時間小于4min,在第3min時,物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故表中3~4 min時,反應(yīng)v正=v逆;改反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,因此達到平衡時反應(yīng)物質(zhì)的濃度大于溫度在T1℃的濃度,C1>0.08mol/L;②C1 >0.08mol/L,則C3 <0.12mol/L,C2 >0.18mol/L,4min-5min之間,平衡向逆方向移動,二氧化碳的濃度降低,一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大,所以改變的條件是增大氫氣的濃度; 5min-6min之間,一氧化碳濃度減小,水蒸氣和二氧化碳濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,則改變的條件是增大水蒸氣的濃度,選項d正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四個試管中,均發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是
試管 | 鹽酸濃度(mol/L) | 溫度(℃) | 鋅的狀態(tài) |
A | 0.5 | 20 | 塊狀 |
B | 0.5 | 20 | 粉末狀 |
C | 2 | 35 | 塊狀 |
D | 2 | 35 | 粉末狀 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池。
(1)如圖A所示:a, b均為多孔石墨棒,其中a與直流電源正極相連,b與直流電源負極相連,電解質(zhì)溶液為NaOH,則圖A 中a極稱為_______極 (填電極名稱)其電極反應(yīng)式分別為:_____電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ___________________。(由于使用多孔石墨棒,此時生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附。)
(2)然后如圖B所示,移走直流電源,在a, b極間連接一個小燈炮,可以看到燈泡發(fā)光。此時的電流方向是 ___________,(填“a→b”或“b→a”)此時a極稱為___________(填電極名稱)其電極反應(yīng)式為______________,b極的電極反應(yīng)式為____________
(3)若圖B中氫氧燃料電池改成甲烷燃料電池則b中電極反應(yīng)式為______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏 大、偏小、無影響”)
(2)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”),簡述理由__
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會______________;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)2C(g) △H<0 ,經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法:
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1
② 達到平衡狀態(tài)時,升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動,同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減小
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 達到平衡狀態(tài)時,增加A物質(zhì)的量,A和B轉(zhuǎn)化率都提高
⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時,該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________,ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為5L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此時比較v(正)___v(逆) (填“>” “=” “<”),反應(yīng)經(jīng)過2min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____,CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。
A、減少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2 D、提高反應(yīng)溫度 E、減小容器的容積 F、加入合適的催化劑
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【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②一段時間后,電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”),MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0;p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________ (填標號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強不再隨時間變化
d單位時間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2,在1100K時發(fā)生反應(yīng),達到平衡時恰好處于圖中A點,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種檢測空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 傳感器工作時,工作電極電勢高
B. 工作時,H+通過交換膜向工作電極附近移動
C. 當(dāng)導(dǎo)線中通過1.2×l0-6 mol電子,進入傳感器的甲醛為3×10-3 mg
D. 工作時,對電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下:
(1)雷諾嗪中含氧官能團,除酰胺鍵(-NHCO-)外,另兩種官能團名稱:___、____。
(2)寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②1mol該分子可與2molNaOH反應(yīng)。
(3)從雷諾嗪合成路線得到啟示,可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH(無機試劑任用)合成鹽酸利多卡因,請在橫線上補充反應(yīng)物,在方框內(nèi)補充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。
鹽酸利多卡因
已知:
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