【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏 大、偏小、無(wú)影響”)

(2)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由__

(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________;(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

【答案】偏小 不相等 相等 因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān) 偏小

【解析】

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大燒杯上如不蓋硬紙板,熱量損失較多,測(cè)定的熱量的值偏小,所以求得的中和熱數(shù)值偏小,故答案為:偏。

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的物質(zhì)的量增多,所放出的熱量增多,但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān),中和熱數(shù)值相等,即不變,故答案為:不相等;相等;因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān);

(3)NH3H2O電離過(guò)程中會(huì)吸熱,所以相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小,故答案為:偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力,從海帶中提取單質(zhì)碘的流程圖如圖:

1)在上述操作中,哪一過(guò)程是萃取_____。

Ab Bc Cd De

2)寫出步驟d的離子方程式:____。

3)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是(1__2__,在進(jìn)行萃取分液操作時(shí),需要用到的玻璃儀器有____、___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T ℃時(shí),在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng),且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知:物質(zhì)A、B、C、D均為氣態(tài)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

(2)前2 min,v(A)=______mol·(L·min)-1

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________

A.混合氣體的壓強(qiáng)不變

B.混合體系中A、B、C、D四種物質(zhì)同時(shí)存在

C.消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D

D.B的物質(zhì)的量不變

(4)T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(5)下列措施能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______________________________(填選項(xiàng)字母)。

A.容器容積不變,加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氖氣

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.容器壓強(qiáng)不變,加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氖氣

D.把容器的體積縮小一倍

(6)T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

(1)畫(huà)出k元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。

(2)寫出j元素的原子核外電子排布式___________________________。

(3)寫出l元素的+1價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式___________________________

(4)寫出m元素的原子外圍電子排布式___________________________,m元素位于周期表中___________周期__________________區(qū)。

(5)原子半徑大小e___________d,第一電離能大小關(guān)系是g___________h,電負(fù)性大小關(guān)系是c___________d(以上填“>”或 “<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是

A. 31d33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e

C. b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)

D. ab形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一體積為1L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在T1℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0,CO和H2O濃度變化如圖,則

(1) 0~4 min CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol/(L.min)。

(2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為____________,T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________

(3)T2℃(高于T1℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表:

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

C4

①表中3~4 min時(shí),反應(yīng)v__________v(填“>”、“<”或“=”); C1___________0.08mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

②4~5 min時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可能的原因是__________(填字母)。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 .增大了CO2濃度 d.增加了氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳與第VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,其中應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___________,基態(tài)Ga原子核外有___________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ·mol1)的數(shù)值依次為577、1985、29626192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為___________+3。砷的電負(fù)性比鎵___________(”)。

(3)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3GaAsH3700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。

(5)GaAs為原子晶體,密度為ρg·cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。GaAs___________鍵鍵合。GaAs的原子半徑分別為apmbpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計(jì)算式,可不化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)式(鍵線式)及球棍模型如下,該有機(jī)分子的1H核磁共振譜圖如下(單位是ppm)。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A. 該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機(jī)物屬于芳香族化合物

C. 鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH3

D. 該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)

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