【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏 大、偏小、無(wú)影響”)
(2)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由__
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________;(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
【答案】偏小 不相等 相等 因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān) 偏小
【解析】
中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。
(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大燒杯上如不蓋硬紙板,熱量損失較多,測(cè)定的熱量的值偏小,所以求得的中和熱數(shù)值偏小,故答案為:偏。
(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的物質(zhì)的量增多,所放出的熱量增多,但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān),中和熱數(shù)值相等,即不變,故答案為:不相等;相等;因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān);
(3)NH3H2O電離過(guò)程中會(huì)吸熱,所以相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小,故答案為:偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.20 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1
C. 0.40 mol·L-1D. 0.50 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力,從海帶中提取單質(zhì)碘的流程圖如圖:
(1)在上述操作中,哪一過(guò)程是萃取(_____)。
A.b B.c C.d D.e
(2)寫出步驟d的離子方程式:____。
(3)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是(1)__(2)__,在進(jìn)行萃取分液操作時(shí),需要用到的玻璃儀器有____、___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng),且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知:物質(zhì)A、B、C、D均為氣態(tài)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2)前2 min,v(A)=______mol·(L·min)-1。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________
A.混合氣體的壓強(qiáng)不變
B.混合體系中A、B、C、D四種物質(zhì)同時(shí)存在
C.消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D
D.B的物質(zhì)的量不變
(4)T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
(5)下列措施能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______________________________(填選項(xiàng)字母)。
A.容器容積不變,加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氖氣
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.容器壓強(qiáng)不變,加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氖氣
D.把容器的體積縮小一倍
(6)T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | ||||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
j | k | l | m | ||||||||||||||
(1)畫(huà)出k元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。
(2)寫出j元素的原子核外電子排布式___________________________。
(3)寫出l元素的+1價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式___________________________。
(4)寫出m元素的原子外圍電子排布式___________________________,m元素位于周期表中___________周期_________族_________區(qū)。
(5)原子半徑大小e___________d,第一電離能大小關(guān)系是g___________h,電負(fù)性大小關(guān)系是c___________d(以上填“>”或 “<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)
D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一體積為1L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在T1℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0,CO和H2O濃度變化如圖,則
(1) 0~4 min CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol/(L.min)。
(2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為____________,T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。
(3)T2℃(高于T1℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表:
時(shí)間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C4 |
①表中3~4 min時(shí),反應(yīng)v正__________v逆(填“>”、“<”或“=”); C1___________0.08mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
②4~5 min時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可能的原因是__________(填字母)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 .增大了CO2濃度 d.增加了氫氣濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳與第VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,其中應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___________,基態(tài)Ga原子核外有___________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為___________和+3。砷的電負(fù)性比鎵___________(填“大”或“小”)。
(3)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為___________。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。
(5)GaAs為原子晶體,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計(jì)算式,可不化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)式(鍵線式)及球棍模型如下,該有機(jī)分子的1H核磁共振譜圖如下(單位是ppm)。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是
A. 該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B. 該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH3
D. 該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)
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