Question

【題目】請寫出以下溶液的酸堿性(選填“酸性、堿性、中性”)

(1)NaCl溶液______________；

(2)(NH4)2SO4溶液 ___________；

(3)Na2CO3溶液 ___________；

(4)FeCl3溶液 _____________；

(5)CH3COONa溶液 ____________。

Answer 1

【答案】中性 酸性 堿性 酸性 堿性

【解析】

鹽是酸堿發(fā)生中和反應的產物，根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性分析判斷。

(1)NaCl是強酸HCl與強堿NaOH發(fā)生中和反應的產物，是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應，對水的電離平衡無影響，因此溶液顯中性；

(2)(NH4)2SO4是強酸H2SO4與弱堿NH3H2O發(fā)生中和反應的產物，是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應：NH4++H2ONH3H2O+H+，當最終達到水解平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；

(3)Na2CO3是強堿NaOH與弱酸H2CO3發(fā)生中和反應的產物，是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應：CO32-+H2OHCO3-+OH-，產生的HCO3-會進一步發(fā)生水解反應：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，當最終達到水解平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性；

(4)FeCl3溶液是強酸HCl與弱堿Fe(OH)3發(fā)生中和反應的產物，是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，當最終達到水解平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；

(5)CH3COONa是強堿NaOH與弱酸CH3COOH發(fā)生中和反應的產物，是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，當最終達到水解平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性。