【題目】以甲醛和苯酚為主要原料，經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹脂和主要的有機(jī)合成中間體D(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3CH3OH+

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C中所含官能團(tuán)名稱為___________；D的化學(xué)式為_______。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。

（3）芳香族化合物E(C8H10O2)與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，1mol E可與2mol NaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有3組峰，且峰面積比為3:1:1，則E有______種可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。

（4）以CH3OH和CH3ONa為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備CH3COCH2COOCH3的合成路線：CH3OH______________。

【答案】酯基、醚鍵 C19H20O5 n+(n-1)H2O 4 CH3Cl CH3CN CH3COOCH3CH3COCH2COOCH3

【解析】

根據(jù)題圖，①是苯酚和甲醛反應(yīng)生成A(C7H8O2)的反應(yīng)，則A為。C是對(duì)甲氧基苯乙酸甲酯，可根據(jù)名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。其余物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式題目均已給出。

（1）C為，所含官能團(tuán)名稱為酯基、醚鍵，D的不飽和度為10，可寫出其分子式為C19H20O5；

（2）②為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的反應(yīng)，化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O；

（3）B的水解產(chǎn)物為，1 mol E(C8H10O2)可與2 mol NaOH反應(yīng)，說明1 mol E 中含有2 mol酚羥基，E的核磁共振氫譜顯示有3組峰且峰面積之比為3∶1∶1，則符合條件的E有、、、，共4種；

（4）以CH3OH為原料制備化合物CH3COCH2COOCH3。根據(jù)題干中B到D的轉(zhuǎn)化過程，可以首先將CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3Cl，再轉(zhuǎn)化為CH3CN，水解再酯化生成乙酸甲酯，最后根據(jù)題干信息轉(zhuǎn)化即可。合成路線為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶?jī)?nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí)，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是(　　)

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．配平__KMnO4 +__HCl=__KCl +__MnCl2 +__Cl2 ↑+__H2O反應(yīng)方程式，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量___，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目___。

II．推理在問題解決過程中常涉及到。同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理，最后形成科學(xué)結(jié)論。

有無(wú)色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L(標(biāo)況下)氣體產(chǎn)生；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液，有4.2g白色沉淀生成；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L(標(biāo)況下)；根據(jù)以上事實(shí)判斷：

（1）肯定存在的是___。

（2）肯定不存在的是___。

（3）不能確定是否存在的是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液230mL：

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：(完成下列空格)

A.計(jì)算 B.稱量 C.__ D.冷卻 E.__ F.__ G.定容 H.搖勻、裝瓶

（2）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___，使用該儀器前必須進(jìn)行的一步操作是___。

（3）需稱量___g燒堿固體，固體應(yīng)該放在___中稱量。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請(qǐng)回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子，質(zhì)量為_______g。

（2）質(zhì)量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號(hào)）___。

（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

（4）0.2 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)寫出以下溶液的酸堿性(選填“酸性、堿性、中性”)

(1)NaCl溶液______________；

(2)(NH4)2SO4溶液 ___________；

(3)Na2CO3溶液 ___________；

(4)FeCl3溶液 _____________；

(5)CH3COONa溶液 ____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題。

(1)等濃度的三種溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，則c(NH4+)由大到小排列的順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。

(2)常溫下，將0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等體積混合，測(cè)得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假設(shè)混合過程中溶液體積的改變忽略不計(jì))。則該混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。

(3)小蘇打溶液顯堿性而不是顯酸性的原因：________，溶液中離子濃度大小順序：___________。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________裝置(填裝置序號(hào))原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為____________________。檢驗(yàn)石墨電極產(chǎn)物氣體的方法：_________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案