對于原電池的電極名稱敘述有錯誤的是 (　　)
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極B．正極為電子流入的一極
C．電流的方向由正極到負極D．比較不活潑的金屬為負極
D
考查原電池的有關(guān)判斷。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以選項D不正確，其余都是正確的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是
A．甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出
B．在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多
C．將甲乙作電極組成原電池時甲做負極
D．將甲乙作電極組成電解池時甲做正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）．設(shè)計總反應(yīng)為：2Fe3++Fe==3Fe2+原電池，在框內(nèi)畫出圖示。并寫出兩極反應(yīng)式。

正極：_______________________負極：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A + B2+ = A2+ + B  ②D + 2H2O = D(OH)2+H2↑ 
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+ + 2e-= E，B - 2e- = B2+  （   ）
A．E2+>B2+>A2+>D2+
B．D2+>A2+>B2+>E2+
C．D2+>E2+> B2+>A2+
D．A2+>B2+>D2+>E2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

(1)M電極的材料是      ，N的電極電極反應(yīng)式為：                         ；乙池的總反應(yīng)式是                    ，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為    __________________________   。
(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為       L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是  (    )
A．這是一個電解池裝置
B．這是電解NaOH溶液的裝置
C．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2
D．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（    ）
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是

A．在四種金屬中C的還原最強
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．A、D若形成原電池時，A為正極
D．A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鋅、銅和稀H2SO4構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是　　
A．鋅溶解的速率比鋅直接與同濃度硫酸反應(yīng)快
B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
C．負極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
D．反應(yīng)一段時間后，溶液的pH降低

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